15．我们已经知道了许许多多的物质，如氯化钠、氧化镁、硫酸铜、碳酸钙、金属钠、氯气、氢气、氧气、硫酸、金属铜、硫单质、液氮、二氧化硫、硫酸钙、氯化铁、硝酸钾、二氧化氮、氨气、二氧化硅、碘化钾等．
（1）请从多个角度对这些物质进行分类，并说出你的分类标准．
（2）再举出一些你知道的各类别的具体物质．

14．作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．重庆一中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
I 甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到重庆后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
（1）请帮助张同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为4.50g/100mL，属于酿造醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
II 如图2是重庆一中化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^-1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有100mL容量瓶；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为8.5mL（保留小数点后一位）；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^-1，引起误差的原因可能是CD．
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
III 丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为丁达尔效应．
（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为胶体的聚沉．
IV 丁同学试图测定CO₂的相对分子质量．
①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO₂；
②查询相关书籍后，设计了如下装置：
（1）B装置在此处无必要（填写“有”、“无”）请简述原因排水法收集气体，不需要对气体进行干燥．
（2）A装置中的饱和NaHCO₃溶液可以吸收HCl．
（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H₂密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO₂的相对分子质量为44.4（保留小数点后一位）．

13．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（H：1  O：16）（　　）

	A．	常温下，1.8g H2O含有0.2nA个H-O共价键
	B．	1L 0.3 mol•L-1的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.3nA
	C．	标准状况下，22.4L CCl4中含 nA个CCl4分子
	D．	标准状况下，22.4L NO2和CO2的混合气体含有2nA个氧原子

12．10月21日、22日，东北三省几乎完全笼罩在雾霾中．回答1--4题．
1．下列措施，防止产生雾霾的是BCD
A．停止冬季供暖，减少有害物质排放          
B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理
C．退耕还林，改善生态环境          
D．寻找新能源，减少化石燃料的使用
2．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于D
A．溶液           B．悬浊液        C．乳浊液           D．胶体
3．为了防止空气污染，对于工厂产生的烟尘可以进行C
A．喷洒沉淀剂沉淀                 B．将所有气体都收集，不向空气中排放
C．用静电除尘装置除尘             D．多建设空气质量检测装置
4．①N₂+O₂=2NO；②2NO+O₂=2NO₂；③3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；④2SO₂+O₂=2SO₃；⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄；⑥SO₂+H₂O=H₂SO₃；⑦3O₂=2O₃．其中属于氧化还原反应的是A
A． ①②③④B． ①②③④⑦C．①②④⑦D．①②③④⑤⑥⑦

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，78g Na202中含有的阴离子数为2NA
	B．	常温下，1L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4 +数为0.1NA
	C．	标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 NA
	D．	30 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2 Na

10．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
	B．	标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
	C．	铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36 L H2，转移的电子数为0.3 NA
	D．	50 mL 8 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA

9．如图是化学实验中常见的几种装置（可以重复选择，必要时可加热，加热所需的有关仪器已省略）

I．若要收集一瓶纯净干燥的氯气．
（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）所需选择装置的连接顺序是a→bc→bc→bc→e（填导管口字母编号）．
（3）下列是某同学实验过程中的部分操作，进行的顺序由先剑后的是②④①⑥③⑤（填序号）．
①打开A中分液漏斗的活塞，往A中加入足量的试剂；②检查装置的气密性；
③点燃酒精灯；  ④装入药品；⑤熄火酒精灯；⑥关闭A中分液漏斗的活塞．
（4）将收集的氯气通入紫色石蕊试液中，试液的颜色变化如下，请在括号内填写出导致该阶段颜色变化的粒子的化学符号：

Ⅱ．若按A、E、B、D的顺序连接四个装置，收集一瓶干燥的氨气．
（1）装置E盛装的试剂是碱石灰．
（2）装置D的作用是_吸收多余的氨气，并防止D中的溶液进入B中．
（3）装置E和装置B连接的导管依序是g（填导管口字母编号，下同）和c．
Ⅲ．某同学把产生氯气和氨气的导管分别与装置F中的h、i相连，发现装置F中产生大量白烟、观察装置F的特点，结合我们学习过的知识分析，装置F中发生反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为NA
	B．	乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有NA个分子
	C．	1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2NA
	D．	1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

7．设阿佛加德罗常数为N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1摩尔H2O所含质子数为12NA
	B．	2克氢气所含原子数为NA
	C．	0.5摩尔单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
	D．	标准状况下，1升水所含分子数为$\frac{1}{22.4}$ NA

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒
	B．	常温常压下，0.1molD216O中含中子数、质子数、电子数均为NA
	C．	将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA
	D．	电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数一定为0.1NA