5．请用双线桥分析下列氧化还原反应，标明得失电子数，并注明“被氧化”或“被还原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

4．（1）纯净物根据其组成和性质可进行如图分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）
A．交叉分类法                     B．树状分类法
（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．HClO、HCl、H₂SO₄
以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO₂、HCl．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①Cu（OH）₂与盐酸反应Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液反应2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③MgO与硫酸溶液反应MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
④石灰石与硝酸溶液反应CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
（4）将下列离子方程式改写成化学方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

3．下列反应中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	氢氧化钡与盐酸反应：OH-+H+=H2O

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	B．	硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	氯化铝中加入过量的氢氧化钠：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

1．在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为（　　）

	A．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
	B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
	C．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

20．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa时，8g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．如果该反应△S=+133.7J•K^-1•mol^-1该反应在常温（25℃）下能否自发进行？（△G=△H-T△S）不能，常温（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K^-1•mol^-1=+91.66kJ/mol＞0，反应不能自发进行．（填“能”或“不能”，并写出判断依据）．
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

化学键	H-H	N-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反应N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．试根据表中所列键能数据估算a的数值为-93．

19．微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是：（　　）

	A．	负极发生的反应为：HCHO-4e-+H2O═CO2+4H+
	B．	负极所在的左室中需保持厌氧环境
	C．	NH4+通过循环操作最终被转化成N2
	D．	O2参与正极反应，发生还原反应

18．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
（3）向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

17．碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
（1）碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
下列说法中不正确的是C
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl₂能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl₂＞I₂＞IO₃^-
D．途径Ⅱ中若生成1mol I₂，则反应中转移的电子数为10N_A
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）═I₄^2-（aq） …②
则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I₂的起始浓度均为0.1mol•L^-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：

KI起始浓度/mol•L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I₃^-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I₃^-含量高，I₄^2-含量低）、②?随I^-离子浓度的增加，I₃^-离子的物质的量分数降低，I₄^2-离子的物质的量分数增加．；
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．
①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为95%．

16．制备食用碘盐（KIO₃）原理之一为：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
	B．	反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
	C．	KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
	D．	制备KIO3的反应中氯元素被还原