5．关于下列装置说法正确的是（　　）

	A．	装置①中，一段时间后SO42-浓度增大
	B．	装置②中滴入酚酞，a极附近变红
	C．	用装置③精炼铜时，c极为粗铜
	D．	装置④中发生吸氧腐蚀

4．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
	C．	浓度均为0.1 mol/L的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液达中性：则混合液体积V总≥20mL

3．下列表述正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	醛基的结构简式：-COH
	C．	聚丙烯的结构简式：		D．	1-丁烯的键线式：

2．为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

	A．	先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
	B．	先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
	C．	取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质
	D．	配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离过程是吸热的
	B．	弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小
	C．	某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
	D．	中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

20．“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

	A．	由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
	B．	用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期
	C．	将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀
	D．	泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

19．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：2Fe+3Br₂=2FeBr₃；
（2）试管C中苯的作用是除去溴，反应开始后，D中看到的现象是D管中石蕊试液变红，液面上有白雾
（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成，底部有无色油状物质生成，液面上有白雾
（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有DE（填字母）．
（5）改进后的实验除：①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：环保，不会污染环境．

18．海藻中含有丰富的碘元素（以I^-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

（1）步骤①操作的名称为过滤．
（2）写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）步骤③所需要的仪器的名称是分液漏斗，选用的有机溶剂可以是A、D．（填序号）
A．CCl₄    B．酒精    C．醋         D．汽油．

17．乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：

（1）M的结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO；下列说法不正确的是C．
A．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B．M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C．淀粉和纤维素的化学式均为（C₆H₁₀O₅）_n，二者互为同分异构体
D．用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
（2）乙醇分子结构中化学键如图2．
①乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是a（填字母），反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是ad（填字母），反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）①乙酸中的原子团-COOH的名称是羧基．
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH₃CH₂COOH和 CH₃CH₂¹⁸OH反应制取酯的化学方程式CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃ CH₂COOHCH₃ CH₂CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是BD（填序号）
A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
D．正反应的速率与逆反应的速率相等．

16．如图是元素周期表的一部分．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期ⅢA族
②乙两元素相比较，金属性较强的是Mg，可以验证该结论的实验是BC．
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（3）用化学式填空．
①c、f、j的非金属性最强的是N
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低金属单质的是Na
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是HCl
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-．
⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
⑥c元素的单质的电子式．