15．下列关于氯化铵溶液的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，氯化铵水解程度增大
	B．	水解平衡向右移动，溶液的pH一定减小
	C．	向溶液中加入氯化钠固体，能抑制氯化铵的电离
	D．	向溶液中加入氯化铵固体，水解平衡向右移动，水解程度增大

14．某可逆反应当正反应速率增大时，下列说法正确的是（　　）

	A．	逆反应速率一定增大		B．	平衡一定向正反应方向进行
	C．	反应物的转化率一定增大		D．	该反应的条件一定发生变化

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变
	B．	反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应
	C．	同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的
	D．	已知2NO2（g）═N2O4（g）△H1，N2O4（g）═2NO2（g）△H2，则△H1=-△H2

12．芳香族化合物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

已知：E不含羰基；X为酯
（1）D的分子式为C₉H₁₂O₂I中官能团名称为羧基醛基B生成C的反应属于加成反应（填反应类型）
（2）写出下列物质的结构简式：A₂ X
（3）写出下列反应的化学方程式：①；③2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O
（4）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有15种
①苯环上有两个取代基  ②能使FeCl₃溶液显色 ③与E含有相同官能团，写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：．

11．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移0.2mol电子
（2）其它条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑用离子方程式表示石墨电极能发生这个反应的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺
（3）其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图2所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上的生成物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验．

10．乙二酸俗称草酸是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄），它是一种重要的化工原料．（常温下0.01mol/L的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示）填空：

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.1	3.1	8.1

（1）写出H₂C₂O₄的电离方程式H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）KHC₂O₄溶液显酸性的原因是HC₂O₄-的电离程度大于水解程度向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是AD
A．c（K⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）          B．c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
C．c（K⁺）+c（Na⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）          D．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（3）H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是生成的Mn²⁺对该反应具有催化作用
（4）某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2ml0.1mol/LH₂C₂O₄溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO₄溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对反应速率的影响，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因KMnO₄溶液过量．

9．室温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	HA为强酸，HB为弱酸
	B．	若b+c=14，则MOH为弱碱
	C．	若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
	D．	若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A-）=c（M+）

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	据Ksp（AgCl）=1.77×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，可推知AgCl溶解度比Ag2CrO4的溶解度大
	B．	0.1mol/L的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢最终得不到ZnS沉淀是因为c（Zn2+）•c（S2-）＜Ksp（ZnS）
	C．	向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大
	D．	AgCl在10 mL 0.1 mol/L的KCl中溶解的质量比在10 mL 0.05 mol/L的AgNO3溶液中少

7．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
	B．	100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
	C．	pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）≥c（H+）
	D．	常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

6．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
	B．	若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c（H+）与BOH中的c（OH-）相等
	C．	将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
	D．	Mg（OH）2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生正向移动