5．A、B、C、D为四种可溶性 盐，它们的阳离子分别是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO中的某一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为ABaCl₂，BAgNO₃．
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

4．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是石灰石．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）₂．
（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）SO₂．
（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

3．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列叙述正确的是（　　）

	A．	K1闭合，向铁棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现
	B．	K1闭合，电流方向由铁棒经导线流向石墨棒
	C．	K2闭合，碳棒是阴极
	D．	K2闭合，电路中通过0.2NA个电子时，两极共产生4.48L气体

2．下列关于电化学原理应用中，正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2H+-2e-═H2↑
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

1．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变成电能的装置　
②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是学变化　
③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　
④将铜锌原电池用含KCl的盐桥相连时，盐桥中的Cl^-会移向正极区  
⑤利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法．

A．

①②③④

B．

④

C．

①④⑤

D．

②③⑤

20．如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl₂溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．
根据以上实验事实，回答下列问题：
（1）c极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（2）A槽中发生反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
（3）A槽中溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭 容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样
	D．	其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．则下列说法正确的是（　　）

	A．	.电池工作时，MnO2发生还原反应
	B．	.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
	C．	.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g
	D．	电池工作时，K+移向负极

17．乙烯催化氧化生成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₃CHO．下列有关说法正确的是（　　）2．

	A．	该电池可以实现化学能和电能的相互转化
	B．	电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
	C．	正极反应式为：O2+4e-+2H2O═4OH-
	D．	每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+

16．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞R＞T
	B．	XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
	C．	最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z
	D．	气态氢化物的稳定性：W＜R＜T