5．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（　　）

	A．	苯中的甲苯（溴水、分液）		B．	溴乙烷中的乙醇（水、分液）
	C．	乙醇中的水（CaO、蒸馏）		D．	溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）

4．化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂
	B．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	C．	乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
	D．	能将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇，它具有醇香味

3．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，试从电子排布角度解释Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺原因：Fe²⁺的价电子3d⁶失去一个电子可形成3d⁵半充满稳定结构．
（2）CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=4．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
①Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
②NiO晶体中Ni的配位数为6．
（4）金属Cu₂O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3．

2． A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A、D同主族，E和其它元素既不同期也不同主族，B、C、D最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应，A和E可组成离子化合物，其晶体结构示意图如图所示，其中“●”代表阳离子，“○”代表阴离子．
根据以上信息，回答下列问题
（1）写出A元素氢化物的水溶液中的电离方程式HFH⁺+F^-．
（2）D在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族，B原子的电子排布1s²2s²2p⁶3s¹．
（3）A和E形成化合物的电子式，其晶体类型为离子晶体．

1．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是（　　）

	A．	实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度增大
	B．	图中甲池中的盐桥可以是装琼脂的饱和KCl溶液
	C．	若乙池为Na2SO4溶液，一段时间后，右边Pt极上产生了0.672L气体（标准状况），则甲池中Ag电极质量增加12.96g
	D．	Cu电极发生还原反应

20．二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃，该技术已经成为节能减碳的有效途径之一．苯是一种重要的化工原料，如图是合成橡胶和TNT的路线．
回答问题：
（1）烃A的分子式为C₇H₈．
（2）烯烃B的名称为乙烯；TNT中官能团的名称硝基．
（3）写出反应由B到C的化学方程式CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl．
（4）写出反应①的化学方程式+3HNO₃$→_{△}^{浓硫酸}$+3H₂O．

19．从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：

（1）写出A的分子式C₁₁H₁₄O₂．
（2）1molB与溴水充分反应，需消耗4mol单质溴．
（3）写出C在一定条件下与足量H₂反应的化学方程式：+5H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：．

18．某有机物A的结构简式是：
（1）则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生1molH₂，1mol该有机物可以跟1molNaHCO₃反应，1mol该有机物可以跟1molNaOH反应．
它可以通过不同的反应得到如图物质：

（2）A中官能团的名称是：羟基、羧基．

（3）写出由A制取B的化学方程式：．

（4）写出A制取C、D两种物质的有机反应类型：
A→C：消去反应A→D：取代反应．

17．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（　　）

	A．	能与FeCl3 溶液发生显色反应
	B．	能使溴的CCl4溶液褪色
	C．	能发生加成、取代、消去反应
	D．	1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

16．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（　　）

A．

C3H8，C4H6

B．

C3H6，C3H8O

C．

C2H6，C4H6O2

D．

CH4O，C3H4O5