5．（1）在100℃时，将0.400mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.15 mol/（L•min）．
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氧族元素单质与H₂反应情况：

元素	O	S	Se	Te
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式并配平：
1Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通人的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．

其电极分别为a是负极，（填正或负），若介质为KOH溶液，其电极反应分别是：
a极：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂Ob极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

4．已知有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E为难溶于水且具有果香味的无色液体，其分子式为C₄H₈O₂．A、B、C、D、E有如下关系，请回答下列问题：

（1）A的电子式为；欲鉴别A与甲烷可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液作试剂．
（2）B分子中的官能团名称是羟基．D分子中的官能团的结构简式是-COOH
（3）指出下列转化的反应类型：B→C：氧化反应；B+D→E：酯化反应（或取代反应）．
（4）写出下列转化的化学方程式：B→C：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

回答下列问题：
（1）流程图中操作①的名称为蒸发结晶．
（2）有同学认为：可直接加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你不同意（填“同意”或“不同意”该同学的想法，理由是因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；
（3）该流程图里B、C反应可以生产工业上一重要产品，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

2．如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）写出元素⑥在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H₂SO₄（用化学式表示）．
（2）元素②与元素⑨形成的化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）请写出元素②的原子结构示意图为；元素②的最高价氧化物结构式为：O=C=0；
（4）元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子的形成过程2 →．
（5）④⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性由弱到强的是PH₃＜H₂S＜H₂O
（6）③⑥⑦三种元素的原子半径由大到小的是Si＞P＞N．

1．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	点a的正反应速率比点b的大
	B．	点c处反应达到平衡
	C．	点d（t1时刻） 和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
	D．	点d正反应速率和点 e的逆反应速率一样

20．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）

	A．	和金属钠反应时①键断裂
	B．	和乙酸发生酯化反应时②键断裂
	C．	在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
	D．	在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiH4比CH4稳定
	B．	O2-半径比F-的小
	C．	Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
	D．	酸性 HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3

18．下列实验方案中，能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	比较苯酚和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用氢氧化钠分别与苯酚和乙醇反应
B	证明HOCH2CH2CHO中含有醛基	滴入KMnO4酸性溶液
C	检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色
D	检验乙醇与浓硫酸共热是否产生乙烯	将乙醇与浓硫酸共热至170℃，所得气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．已知KIO₃是食用碘盐的碘添加剂，其制备原理之一为：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞Cl
	B．	反应中I2为氧化剂，Cl2为氧化产物
	C．	生成1 mol Cl2时转移2 mol电子
	D．	由方程式可知还原性I2＞Cl2

16．欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（　　）

	A．	溴苯中的溴（KI溶液）		B．	溴乙烷中的乙醇（水）
	C．	苯中的苯酚（溴水）		D．	乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）