15．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z		B．	原子序数：X＞Y＞Z
	C．	单质沸点：Z＞Y＞X		D．	离子半径：X2-＞Y+＞Z-

14．根据图1、图2、图3及题中信息，回答下列问题
   
（1）图1是锌锰干电池基本构造图，该电池的负极材料是Zn；工作时NH₄⁺离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e^-的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑；当电路中每通过0.2mole^-，负极质量减少6.5g；
（2）图2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣MnO₂的流程图．该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）图3是探究MnO₂在制O₂过程中的作用的实验装置图，利用该装置完成下表中实验一和实验二，实验过程中有关实验现象和所得数据如下表（已知：两次实验气体的体积在相同条件下测定：H₂O₂由分液漏斗滴入到圆底烧瓶）．

序号	烧瓶中的物质	实验记录	实验结论
实验一	足量MnO2	a．充分反应后未见黑色固体物质减少 b．收集到112mL气体	①催化剂
实验二	足量MnO2和稀硫酸	c．充分反应后黑色粉末部分溶解 d．收集到112mL气体	②氧化剂

③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外，还需要注意上下移动B管，使A、B两管中液面相平；
④实验一、二中参加反应的H₂O₂的物质的量之比为2：1．

13．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定已部分变质的某小苏打样品中Na₂CO₃的质量分数．
称取一定质量样品，置于坩锅中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩锅中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）实验中，需加热至恒重的目的是：保证NaHCO₃分解完全
（3）试验中确定加热至恒重的方法是：两次称量坩锅的质量之差不超过0.1g
（4）若加热过程中坩埚内有晶体迸溅出来，则测得的结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

12．下列化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	N2的结构式：N≡N
	C．	乙酸的结构简式：C2H4O2		D．	CH4分子的球棍模型：

11．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为2L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示．
请回答：
（1）该反应的化学反应方程式为2N?M．
（2）0～2min内，用M表示的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．
（3）平衡时，M与N的物质的量之比为5：2．
（4）不能说明该反应已经达到平衡状态的标志是ac（填选项字母）．
a．生成2molM的同时生成1molN  b．混合气体的平均相对分子质量保持不变
c．混合气体的密度保持不变     d．N的转化率不变．

10．工业上用铝土矿（主要成分为氧化铝，含少量氧化铁）制取铝的过程如图所示：

请回答：
（1）试剂1为NaOH（填化学式），①～④转化过程中④消耗能量最多．
（2）沉淀B的化学式为Fe₂O₃，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料等．
（3）电解F，当转移6mol电子时，可制得铝54g．
（4）生产过程中，除物质E可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．
（5）②中发生反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解生成氨基酸
	B．	糖类、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	C．	葡萄糖、蔗糖都属于单糖
	D．	利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂

8．下列有机反应的方程式书写错误的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1		B．	2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
	C．	+HNO3$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O		D．	nCH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$

7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
（3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）

方  案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中	铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片上有气泡产生

6．（1）下表是在1.013×10⁵Pa下测得的几种物质的沸点：

结构简式	沸点/℃	结构简式	沸点/℃
CH3CH3	-88.6	CH2=CH2	-103.7
CH3CH2CH3	-42.2	CH2=CHCH3	-47.4
CH3CH2CH2CH3	-0.5	CH3CH2CH=CH2	-6.3
	-11.7		-6.9
CH3CH2CH2CH2CH3	36.1	CH3CH2CH2CH=CH2	30
			20.1

从表中数据分析，在1.013×10⁵Pa、25℃时的状态是气态（填气态、液态或固态）．
（2）石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

①上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H₂，N的化学式为C₅H₈．
②下列关于的说法正确的是A．
A．可用溴水区别和
B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
C．可与水以任意比互溶
（3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度．