20．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
请按要求填空：
（1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：

实验序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入NaHCO3粉末	有无色气泡产生	氯气与水反应的产物具有 较强的酸性

有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl₂也有氧化性，此实验无法确定是Cl₂还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO₃粉末反应产生气泡；
②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl^-和Br^-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO₂．
①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，在试管中收集满NO₂后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

19．有5种有机物：① ② ③ ④CH₃-CH=CH-CN  ⑤CH₂=CH-CH=CH₂，其中可用于合成高分子材料（结构如图所示）的正确组合为（　　）

A．

①②④

B．

①②⑤

C．

②④⑤

D．

③④⑤

18．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

A．

K2SO4•2Cr2（SO4）3

B．

2K2SO4•Cr2（SO4）3

C．

K2SO4•Cr2（SO4）3

D．

K2SO4•$\frac{1}{2}$Cr2（SO4）3

17．下列变化过程需要吸收能量的是（　　）

	A．	氢气球发生爆炸		B．	向污染的河水中投放生石灰
	C．			D．

16．既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（　　）

	A．	通过足量的NaOH溶液		B．	通过足量的溴水
	C．	在Ni催化、加热条件下通入H2		D．	通过足量的酸性KMnO4溶液

15．下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（　　）

A．

苯→环已烷

B．

乙烯→聚乙烯

C．

苯→溴苯

D．

甲烷→四氯甲烷

14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式：		B．	Cl-的结构示意图：
	C．	乙醇的结构式：CH3CH2OH		D．	乙烯的结构简式：CH2CH2

13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列有关该电池的说法不正确的是（　　）

	A．	电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe
	B．	电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大
	C．	电池放电时，电解质溶液中OH-移向正极
	D．	电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

12．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16 HCl--2 KCl+2 MnCl₂+5 Cl₂↑+8 H₂O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目：
（2）KMnO₄发生还原反应，用该浓盐酸制得了标况下560mL Cl₂，则被氧化的HCl为0.05；mol，转移电子数为0.05N_A．

11．（1）请完成该反应的离子方程式：
5C+4 MnO₄^-+12 H⁺-5 CO₂↑+4 Mn²⁺+6H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g ）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）得到如下两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）．（精确到0.01）
②该反应为放（填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为20%．
（3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol•L-1	0.08	0.20	0.44

①当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
②当压强从5×10⁵ Pa增加到1×10⁶Pa时，该反应平衡常数表达式为K=$\frac{[C]^{p}}{[A]{\;}^{m}}$．（4）在25℃下，向浓度为0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe³⁺）为4×10^-11mol/L．（已知25℃时   Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38）