10．用如图所示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出．

（1）E为电源的负极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）A中发生反应的离子方程式为：4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂↑+4H⁺．
（3）室温下，若从电解开始到时间为t s，A、B装置共收集到气体0.0075mol，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为100mL，则A溶液的pH为1．

9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-═Cl2↑+2e-
	B．	氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu═Cu2++2e-
	D．	钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe═Fe2++2e-

8．关于工业合成氨的叙述中错误的是（　　）

	A．	在动力、设备、材料允许的条件下尽可能在高压下进行
	B．	温度越高越有利于工业合成氨
	C．	在工业合成氨中N2、H2的循环利用可提高其利用率，降低成本
	D．	及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

7．含下列溶质的稀溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH值增大的是（　　）

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

6．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）写出由CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O；该反应属取代反应．
（2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是催化作用，吸水作用．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；主要使用的玻璃仪器是分液漏斗．（答仪器的名称）
（5）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的反应达到化学平衡状态的有（填序号）②④⑤．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应速率与逆反应速率相等
⑤反应混合物中各物质的浓度不再变化．

5．下列物质中不属于高分子化合物的是（　　）

A．

蛋白质

B．

油脂

C．

淀粉

D．

聚乙烯

4．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．
请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线b（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热（填：“吸热”、“放热”）反应．

（2）下列说法正确的是AC
A．起始充入的CO为2mol               
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会减小
（3）从反应开始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为12（要求写单位）．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．写出该电池中负极上的电极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

3．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+c （H2S）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c（HCN）+c（CN-）═2 c（Na+）

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中：SO2+OH-═HSO3-
	B．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	D．	NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
	B．	蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
	C．	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
	D．	石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程