10．已知某有机物的相对分子质量为58
（1）若该有机物只由碳氢组成，则其可能结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃．
（2）若其是含氧衍生物，且分子中只有一个-CH₃，则其可能结构简式为CH₃CH₂CHO或CH₃COCH₃．

9．（1）取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为$\frac{b}{V}-\frac{bx}{a}$mol/L，D的浓度为$\frac{dx}{a}$molmol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为xmol/（L•min）．
（2）硝化甘油（C₃H₅N₃O₉）分解时产物为N₂、CO₂、O₂和液态水，它的分解反应的化学方程式是4C₃H₅N₃O₉$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6N₂+12CO₂+O₂+10H₂O．已知20℃时，22.7g硝化甘油分解放出的热量为154KJ，则每生成1mol液态水伴随放出的热量为324.2KJ．

8．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/LH₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6mol/LNaOH溶液中，如图：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：Mg-2e^-=Mg²⁺，负极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，乙池中总反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（3）如果甲和乙同学均认为，“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出Mg活动性更强，而乙会判断出Al活动性更强．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论：AD
A、利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B、镁的金属性不一定比铝的金属性强
C、该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D、该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
（5）丙同学依据甲、乙同学的思路，设计如下实验：将铝片和铜片用导线相连．一组插入浓硝酸中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池．
①在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片  D．铜片、铜片
②写出插入浓硝酸中形成原电池的总反应化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

7．对于以aA（g）+bB（g）?cC（g）为例．

根据图象回答下列问题：
（1）图1中，温度T₁、T₂的大小关系是T₂＞T₁，温度升高，C%（C的含量）减小，化学平衡逆向移动，正反应是放热反应．
（2）图2中，压强p₁、p₂的大小关系是P₁＞P₂，压强增大，C%（C的含量）减小，化学平衡逆向移动，a+b＜c．

6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
根据以上条件，回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）t₁ min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度．

5．判断下列反应在常温常压下能自发进行的是（1）（3）（填序号）．
（1）2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）△H=-78.03kJ•mol^-1△S=+494.4J•mol^-1•K^-1
（2）CO（g）═C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ•mol^-1△S=-89.36J•mol^-1•K^-1
（3）4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H=-444.3kJ•mol^-1△S=-280.1J•mol^-1•K^-1
（4）CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ•mol^-1△S=+169.6J•mol^-1•K^-1．

4．下列各图是温度（或压强）对2A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）△H＜0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密闭容器中进行．如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ（B）的变化情况．下列推断中正确的是（　　）

	A．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0		B．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
	C．	p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0		D．	p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

2．（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na2CO3溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）a．在洁净的试管中加入少量硝酸银溶液，再逐滴滴加稀氨水，现象是先生成白色沉淀，反应的离子方程式是①Ag⁺+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；继续滴加至沉淀恰好溶解，即得银氨溶液，反应的离子方程式为②AgOH+2NH₃=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-；
b．向a中所得的银氨溶液中滴入少量葡萄糖溶液，混合均匀后，放在水浴中加热3min～5min，即可在试管内壁上形成银镜，则此反应的化学方程式为（葡萄糖的结构简式用G-CHO表示）：③G-CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$G-COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

1．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一种异构体．A的结构简式如图：
（1）A的分子式是C₇H₁₀O₅．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（有机物用结构简式表示）．
（4）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式），其反应类型消去反应．
（5）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种，写出其中一种同分异构体的结构简式或或．