10．某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（　　）

	A．	稀硝酸为电解质溶液		B．	锌为原电池正极
	C．	铁极质量不变		D．	铜为原电池正极

9．下列反应符合如图图示的是（　　）

	A．	铝片与盐酸的反应		B．	消石灰与NH4Cl晶体的反应
	C．	酸碱中和反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧反应

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在化学反应中一定有新物质生成，同时也一定有能量的变化
	B．	在化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量的变化
	C．	在化学反应中不一定有化学键的变化
	D．	在化学反应中一定有化学键的变化，但不一定有能量的变化

7．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	生成NH3的物质的量与消耗NH3的物质的量相等
	B．	消耗1molN2，同时消耗3molH2
	C．	N2、H2、NH3在密闭容器中共存
	D．	正、逆反应速率都等于0

6．在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g）．已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）

A．

Z为0.3 mol•L-1

B．

Y2为0.4 mol•L-1

C．

X2为0.2 mol•L-1

D．

Z为0.4 mol•L-1

5．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如图表示NO₂的浓度变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平衡速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）      b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变．

4．已知：金刚石、石墨的热化学方程式：
C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
则石墨转化为金刚石的反应热△H=1.9kJ•mol^-1，两物质中石墨较为稳定．

3．已知：在298K、100kPa时，
①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-400kJ•mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-570kJ•mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ•mol^-1；
（1）写出298K时由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反应的热化学方程式C（s，石墨）+2H₂（g）=C₂H₂（g）△H=+215kJ•mol^-1．
（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650kJ．将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反应．
将反应后的物质分为a、b、c三等份，分别进行下列实验，回答相应问题：
①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
②在c中加入适量的FeCl₃溶液，观察到的实验现象是生成气体，同时生成红褐色沉淀．

2．一定条件下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol B，同时消耗3n mol C
	B．	容器内压强不随时间而变化
	C．	混合气体的密度不随时间变化
	D．	单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

1．氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行尾气处理．
（1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O     ①
NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O  ②
在反应①中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO．在反应②中，氧化剂是NO₂，还原剂是NO₂．
（2）汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式2NO₂+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4CO₂
（3）氨气可用来处理氮氧化物．氨气可与二氧化氮发生如下反应：6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O，试计算：要处理含NO₂13.44L（标准状况）的尾气，需要氨气13.6g．