20．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）

	A．	与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂		B．	与金属钠反应时，①键断裂
	C．	与浓硫酸共热至170℃时，②⑤键断裂		D．	在银催化下与O2反应时，①③键断裂

19．下列各种混合物中，不能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

苯和水

B．

正己烷和水

C．

溴乙烷和水

D．

乙酸和乙醇

18．某有机物X，经燃烧分析实验测定，9.2g该物质完全燃烧，只生成10.8g H₂O和8.96L CO₂（标准状况），X的核磁共振氢谱图如下．下列有关X的说法中正确的是（　　）

	A．	X只含C、H两种元素
	B．	X含三种元素，其原子数之比为1：2：3
	C．	无法确定有机物X的分子式与结构式
	D．	X的结构简式为CH3CH2OH

17．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	铝原子的结构示意图：		B．	乙炔的比例模型：
	C．	水分子的电子式：		D．	硝基苯的结构简式：

16．下列物质的分类合理的是（　　）

	A．	氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
	B．	碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
	D．	电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

15．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如图所示，分析判断EF段化学反应速率最快，EF段收集的氢气最多．这段反应速率最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC
A．蒸馏水       B．氯化钠固体       C．氯化钠溶液      D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是₁₂²⁴Mg．D₂¹⁸O的相对分子质量是22．
（2）人类的生活和生产活动，都离不开能源．在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是电能，水煤气 属于“不再生能源”的（三种）是石油、，煤碳，天然气．
（3）化学反应的限度是当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变时，所达到的一种看似静止的“平衡状态”．

13．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（　　）

	A．	在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
	B．	锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
	C．	双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率
	D．	固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

12．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³（或[Ar]3d¹⁰4s²4p³）．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^一之间化学键类型为配位键，与CN^一互为等电子体的化合物分子式为CO．
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂═CHCHO、HCOOH、 （PAN）等二次污染物．
N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中中心氮原子的杂化轨道类型为sp²、sp，1mol PAN中含σ键数目为10N_A．
测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用⁸⁵Kr．Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则$\frac{m}{n}$=3（填数字）．已知Kr晶体的密度为tan45°=$\frac{{{y_2}-h}}{x_2}$g/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a=$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×10⁷nm．

11．某链状含单官能团的有机物W，只含C、H、O三元素，其蒸气的密度是CO₂的2倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧生成CO₂和 H₂O的质量比为22：9．则W的结构共有（　　）种（不考虑立体结构）

A．

10

B．

8

C．

6

D．

4