20．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）

	A．	用待测液润洗滴定用的锥形瓶
	B．	常温下，某同学用pH试纸测得KCl溶液的pH约为7.0
	C．	配制Fe2（SO4）3溶液时，先把Fe2（SO4）3晶体溶于浓硫酸后稀释
	D．	用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL

19．下列不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
	B．	红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
	C．	SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要过量的O2
	D．	H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

18．常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混和，所得溶液的pH等于l2，则原溶液的浓度为（　　）

A．

0.01mol/L

B．

0.017mol/L

C．

0.02mol/L

D．

0.05mol/L

17．物质的量浓度相同（0.1mol•L^-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（　　）

	A．	c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）
	B．	若混合液呈酸性，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
	D．	若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

16．25℃时，pH均为11的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，则由水电离的OH^-离子浓度之比为（　　）

A．

1010：1

B．

5×109：1

C．

108：1

D．

1：1

15．下列各式中属于盐的水解离子方程式的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	C．	HCO3-+H3O+═CO2+2H2O		D．	CO32-+H2O+CO2═2HCO3-

14．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

	A．	澄清溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、ClO-
	B．	pH=1的溶液：Na+、Mg2+、Ca2+、NO3-
	C．	滴加酚酞显红色的溶液：K+、Cl-、Br-、HCO3-
	D．	亚硫酸钠溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36号元素，它们的原子序数依次增大．B原子基态时P原子轨道上有3个未成对电子，其最高正价与最低负价代数和为2，C的价层电子排布式为ns²npⁿ⁺²，其氢化物是同族元素所形成的氢化物中沸点最大．化合物AC₂为非极性分子，D元素的原子核外共有20种不同运动状态的电子．E是元素周期表第四周期第9列元素．请回答：
（1）写出A、B、C元素原子中第一电离能由大到小的排列顺序是N＞O＞C（用元素符号回答），AC₂中A采取的是sp杂化．
（2）与B₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O（CO₂、CS₂等）、SCN^-或OCN^-或CNO^-）
（各举1例），由此可推知B₃^-的空间构型是直线型．
（3）E原子在基态时电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²或[Ar]3d⁷4s²，E[（B₃）（BH₃）₅]SO₄是E的一种络合物．则E原子的配位数为6．
（4）（AB）₂是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个（AB）₂分子中含有4个π键，写出它与NaOH溶液反应的化学方程式：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．
（5）D单质在C单质中燃烧时得到一种白色晶体，其晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为CaO₂，已知两个D原子最近距离为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（用N_A和a表示）

12．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.15mol/（L•min），②v（B）=0.01mol/（L•s），③v（C）=0.40mol/（L•min），④v（D）=0.45mol/（L•min），该反应进行的快慢情况下列说法正确的是（　　）

A．

④＞③＞②＞①

B．

④＞③＞①＞②

C．

②＞④=③＞①

D．

④＞③=②＞①

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
	B．	晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF
	C．	含阳离子的化合物一定有阴离子
	D．	空间利用率：面心立方＞六方密堆积＞体心立方