10．将某溶液逐滴加入到Fe（OH）₃胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）

	A．	2mol/LH2SO4溶液		B．	2mol/LNaOH溶液
	C．	2mol/LMgSO4溶液		D．	硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）

9．下列溶液中氯离子浓度与20mL 1mol•L^-1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	60 mL 1 mol•L-1的氯化钠溶液		B．	30 mL 2 mol•L-1的氯化铵溶液
	C．	60 mL 3 mol•L-1的氯化钾溶液		D．	30 mL 1 mol•L-1的氯化铁溶液

8．1mol/L的CuSO₄溶液是（　　）

	A．	溶液中含有1mol CuSO4
	B．	1L水中加入160g CuSO4
	C．	1mol CuSO4溶于1mol水中
	D．	将250g CuSO4•5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

7．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
	B．	NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

6．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O		B．	2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	C．	CaO+H2O=Ca（OH）2		D．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

5．下列各组物质分类正确的是（　　）

	酸	碱	盐	氧化物
A	硫  酸	纯  碱	硫酸钡	水
B	氢硫酸	烧  碱	纯  碱	石灰石
C	碳  酸	熟石灰	小苏打	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性钾	食  盐	石灰石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（　　）

A．

豆浆

B．

牛奶

C．

食盐溶液

D．

烟、云、雾

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填写下列空白：
（1）该同学推测的四种离子浓度大小关系，肯定不可能存在的是②（填序号）．
（2）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是①（填序号）．
（3）若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是HCl和NH₄Cl．
（4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞、＜、=”）＜c（NH₃•H₂O）．

2．向一体积不变的密闭容器中充入4molA和1mol B，发生如下反应：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反应经2min达平衡，测得混合气体中D的浓度为0.3mol/L．请填写下列空白：
（1）若容器体积为l0L，则以A物质的浓度变化表示的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中D的体积分数不变．  （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若相对分子质量M（B）＞3M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应放热（填“放热”或“吸热”）．

1．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸氢钠溶液  ②碳酸钠溶液  ③盐酸  ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是①②（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是②．
（2）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c（OH^-）/c（NH₃•H₂O）的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．