10．下列说法错误的是（　　）

	A．	从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/L
	B．	制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
	C．	0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
	D．	10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的

9．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气．测得产物中NO₂与O₂的体积比为5：1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（　　）

A．

升高

B．

降低

C．

不变

D．

不能确定

8．现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（OH）₂，为鉴别它们，进行如下实验：
①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入过量溶液D，产生无色无味的气体，同时还有沉淀存在．
根据以上实验事实，请回答下列问题：
（1）①中产生的气体的化学式（分子式）为CO₂．
（2）A、D溶液分别为：K₂CO₃、NaHSO₄．
（3）Ba（OH）₂在水溶液中的电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（4）写出下列反应的离子方程式：
①A+D：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
②B+C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（5）写出B+D反应后溶液呈中性的化学方程式：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O．

7．某学生欲准确配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，请回答下列问题：
（1）必须选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还应该有胶头滴管和500mL容量瓶；应称量NaCl固体质量58.5g；
（2）容量瓶上标有以下6项中的A项；
①温度   ②浓度   ③容量   ④压强   ⑤刻度线   ⑥酸式和碱式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED；（填写字母顺序，每个字母只用一次）
A、用水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需的NaCl固体质量，转移至烧杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（4）配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低．试分析下列变化并填写：（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
①洗涤液未注入容量瓶中，溶液浓度偏低．
②加水定容超过刻度线，又将多余的水吸出，则溶液中溶质的浓度偏低．
③溶解时未冷却至室温，就转移到容量瓶中，立即定容，则溶液浓度偏高．
④定容时仰视，则所配溶液浓度偏低．

6．写出下列反应的离子方程式：
（1）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（2）稀硫酸与氨水反应H⁺+NH₃．H₂O═NH₄⁺+H₂O
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（4）铁与硫酸铜溶液反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（5）碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．

5．（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并根据要求填空Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
该反应中，氧化剂是Fe₂O₃，被还原的元素是Fe，还原产物是Fe，每消耗1molCO时，转移的电子的物质的量为2mol．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目．KClO₃+6HCl═+KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

4．（1）具有相等原子数的NH₃和CH₄两种气体，其分子数之比为5：4，在同温同压下两种气体的密度之比为17：16，此时的体积之比为5：4，此时的质量之比为85：84，质子数之比为5：4．
（2）将20gNaOH固体溶于水配成100ml溶液，其密度为1.25g/mL．
①该溶液中NaOH的物质的量浓度为5mol/L；
②该溶液中NaOH的质量分数为16%；
③将取出的10mL溶液加水稀释，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，加水稀释后溶液体积为50 mL．

3．现有下列物质：①硫酸  ②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气．请根据它们的所属类别选择序号填入下表中．

类别	单质	酸	碱	盐	氧化物	胶体
物质	⑥	①	④	②	⑤	③

2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应的实质是电子的得失
	B．	氧化还原反应中得、失电子的总数一定相等
	C．	有单质参加的反应一定是氧化还原反应
	D．	氧化还原反应中一定有氧原子的得到与失去

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
	B．	Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
	C．	氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
	D．	胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉