10．下列电离方程式的书写错误的是（　　）

	A．	NaHSO4═Na++H++SO42-		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	HCl═H++Cl-		D．	BaSO4═Ba2++SO42-

9．100mL 0.3mol•L ^-1K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L ^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2─ 的物质的量浓度为（忽略溶液混合时的体积变化）（　　）

A．

0.30 mol•L -1

B．

0.25mol•L -1

C．

0.50mol•L -1

D．

0.45mol•L -1

8．下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
	B．	在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA
	C．	在常温常压下，1摩尔气体含有的原子数为NA
	D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1mol SO42-的质量是96 g		B．	1mol H2O的质量是18 g/mol
	C．	CO2的摩尔质量是44 g		D．	HCl的相对分子质量是36.5 g/mol

6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN．关于BF₃和BN，请回答下列问题：
（1）基态B原子的电子排布式为1s²2s²sp¹； BN中B元素的化合价为N；
（2）在BF₃分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp²，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），，层间作用力为分子间作用力；
（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10^-10cm，立方氮化硼的晶体类型是原子晶体，立方氮化硼中晶胞含有4个硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3．（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A，相对原子质量：N-14    B-11 ）．

5．A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的晶体内每个B离子周围有8个C离子与之紧密相邻．其晶体的主要物理性质有：熔融时能导电、较高的熔点、硬度较大等．（写出两条即可）．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D元素在周期表中的位置为第四周期 VIII族．
（4）E元素基态原子的M层只有一个能级且全充满，其单质在一定条件下能与干冰反应，试写出该反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型．下列关于它们的说法中，正确的是（　　）

	A．	金属晶体和离子晶体都能导电
	B．	在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用
	C．	金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式
	D．	金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	冰中每个水分子平均形成两个氢键
	B．	冰、“可燃冰”、干冰都具有分子密堆积特征
	C．	分子晶体中一定不存在单个的原子
	D．	“可燃冰”不属于分子晶体

2．下列物质：①H₃O⁺②[Cu（NH₃）₄]²⁺③CH₃COO^-④NH₃   ⑤CH₄ 中存在配位键的是（　　）

A．

①②

B．

①③

C．

④⑤

D．

②④

1．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为V形的极性分子
	B．	ClO3- 的空间构型为平面三角形
	C．	SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形