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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．有下列九种晶体，完成下列各小题．
    A．干冰　    B．氧化钠  　C．冰醋酸    　D．金刚砂　    E．氯化铵
    F．晶体氖　  G．锌      　H．C60          I．金刚石
    （1）属于分子晶体的是ACFH，属于原子晶体的是DI，属于离子晶体的是BE．
    （2）属于电解质的是BCE．
    （3）直接由原子构成的晶体是DFI．
    （4）含有极性共价键的晶体是ACDE．
    （5）晶体中有氢键的是C，受热熔化需克服共价键的是DI．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 
    ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 
    ④所有的配合物都存在配位键  
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②③B．①⑦C．④⑥⑦D．①④⑥

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．CuSO4•5H2O是配合物，显蓝色，其溶液加入NH3后变深蓝，加入乙醇后有晶体析出，则下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O作配体时，Cu与H2O形成σ键B．H2O的配位能力大于NH3
    C．乙醇可减小离子晶体的溶解度D．Cu（NH3）4SO4遇BaCl2有白色沉淀生成

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．下列对各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
    A．硬度：Li＞Na＞K
    B．熔点：金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
    C．第一电离能：Na＜Mg＜Al
    D．空间利用率：六方密堆＜面心立方＜体心立方

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    科目： 来源： 题型：选择题

    16．根据电子排布的特点，Co（钴）在周期表属于（　　）
    A．s区B．p区C．d 区D．ds区

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    科目： 来源： 题型：填空题

    15．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．则：
    （1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
    （2）该气体所含原子总数为$\frac{2{mN}_{A}}{M}$个．
    （3）该气体在标准状况下的体积为22.4$\frac{m}{M}$L．
    （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$%．
    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{VM}$mol/L．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    14．（1）在溶液中RO3-能与Na2SO3发生氧化还原，已知0.02molRO3-恰好将0.06molNa2SO3氧化，则反应中R被还原到-1价；
    （2）在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，如有1molKClO3发生反应，则转移的电子为5mol．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    13．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；1.204×1024个H2SO4含4.816×1024个氧原子，共含14mol原子，能和4molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与标准状况下89.6L HCl中所含氢元素的质量相同．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、C1-、CO32-、K+B．K+、OH-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Na+
    C．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-D．Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、C1-、K+

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸反应     Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钡溶于稀盐酸中   BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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