3．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等．实验室可用工业碳酸钙（含MgCO₃、FeCO₃杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯净的碳酸钙制取过氧化钙晶体，其主要流程如图1：

回答下列问题：
（1）写出反应①发生氧化还原反应的离子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+3CO₂↑+5H₂O．操作I用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）反应②生成CaO₂•8H₂O的化学反应方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄Cl；反应②冰水控制温度在0℃左右的主要原因是防止H₂O₂分解，提高其利用率或降低CaO₂•8H₂O溶解度，提高产率；
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，测定产品中CaO₂的含量的实验步骤如下：
第一步：准确称取ag产品放入锥形瓶中，再加入过量的b gKI晶体，加入适量蒸馏水溶解再滴入少量2mol．L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应．
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入浓度为c mol．L^-1的Na₂S₂O₃溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色．
若滴定消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，样品中CaO₂的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知过氧化钙加热至350℃左右开始分解放出氧气．将过氧化钙晶体（ CaO₂•8H₂O）在坩埚中加热逐
渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图2曲线所示，则350℃以上所得固体物质的化学式为CaO．

2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸馏水体积 /mL
		体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②探究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
Ⅱ．实验室用SO₂通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
本实验对Na₂S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na₂S提纯．已知Na₂S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na₂S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶体．

（1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
（2）用图2所示装置制取Na₂S₂O₃，其中盛放Na₂SO₃固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO₂等尾气，防止污染．
（3）保险粉样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?¹碘的标准溶液进行滴定．
请回答：
①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃•5H₂O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

1．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
实验原理2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
实验内容及记录

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄浓度反应速率增大．
（2）利用实验1中数据计算，若用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）．
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）．
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	3 mol/L 稀硫酸	0.05 mol/L KMnO4溶液
4	3.0	2.0	2.0	3.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短．
（4）工业上可用电解K₂MnO₄浓溶液的方法制取KMnO₄，则电解时，阳极发生的电极反应为MnO₄^2--e^-=MnO₄^-；总方程式为2K₂MnO₄+2H₂O═2KMnO₄+2KOH+H₂↑．

17．在常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为小于0.5N_A．

16．标况下，22.4LNO₂ 和N₂O₄的混合物含有分子数为多少？

15．填写下面的表格，从这些数据中得出有用的结论：

粒子符号	相对分子（原子）质量	每个粒子的质量（g/个）	1mol物质含有的粒子数（个）	1mol物质质量（g）
C		1.993×10-23
Fe		9.302×10-23
H2SO4		1.628×10-22
H2O		2.990×10-23
Na+		3.821×10-23
OH-		2.824×10-23

结论：当质量以g为单位时，
①1mol任何原子的质量在数值上都等于相对原子质量；
②1mol任何分子的质量在数值上都等于这种分子的相对分子质量；
③1mol任何离子的质量在数值上都等于这种离子的相对原子质量．

14．写出下列反应的离子方程式
（1）氯化镁溶液与澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（2）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）亚硫酸钙与盐酸：CaSO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+SO₂↑．

13．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H₂，产生H₂的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工业上铝土矿（Al₂O₃•H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）₃固体；
iii．使Al（OH）₃脱水生成Al₂O₃；
iv．电解熔融Al₂O₃生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，试剂A的化学式是CO₂．
电解熔融Al₂O₃时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．
（4）明矾化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，当溶液中的SO₄^2-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO₂^-．
（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺（如图所示）．
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式2AlGa+3H₂O=Al₂O₃+2Ga+3H₂↑．
ii．下列有关该工艺的说正确的是BCD．
A．该过程中，能量的转化形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金的熔点比金属铝低
D．该工艺可利用太阳能分解水．

12．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	FeO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质		D．	盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

11．YBa₂Cu₈O₂（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于${\;}_{39}^{59}Y$的说法不正确的是（　　）

	A．	属于金属元素
	B．	质子数与中子数之差为50
	C．	原子的核外电子数是39
	D．	${\;}_{39}^{49}$Y和${\;}_{39}^{50}$Y是两种不同的核素