13．已知A^2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA^2-所含电子的总物质的量是（单位：mol）（　　）

A．

$\frac{m-x+2}{m-n}$

B．

$\frac{n-（m-x）}{m}$

C．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

D．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

12．某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．

回答下列问题：
（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：羟基；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①C→D：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
②A→C：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
③F→C+G：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH．

11．下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是（　　）

A．

Al3+

B．

[Al（OH）4]-

C．

HCO3-

D．

SiO32-

10．2009年2月21日，法国佳士得拍卖行“伊去•圣洛朗与皮埃尔•贝尔热珍藏”专物拍卖会拍卖品预展在法国巴黎大皇宫拉开帷幕．25日，中国圆明园流失文物鼠首和兔首铜像被拍卖．普通铜器的时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．这两件铜铸的国宝仍然熠熠生辉不生锈，下列对其主要原因的分析，最可能的是（　　）

	A．	它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
	B．	环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液溶解洗去
	C．	铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化
	D．	它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金

9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
A．使用催化剂                       
B适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度               
D．适当降低反应的温度
（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ．mol-1	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化kJ
拆开化学键	2molH2和1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键
总能量变化

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是2.24L．

8．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）

	A．	在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
	B．	与水反应时都能生成碱和氢气
	C．	单质的熔沸点随原子序数增加而降低
	D．	单质的还原性随原子电子层数的增加而增强

7．亚氯酸钠（NaClO₂）是重要漂白剂．探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按如图装置进行制取．
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．
（1）用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要量筒（填仪器名称）；装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-、ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-
（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl；
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（5）上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄．产生Na₂SO₄最可能的原因是a；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
（6）测定样品中NaClO₂的纯度．测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
①确认滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时，溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不复原，说明到达滴定终点；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为c•V•10^-3mol．

6．亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业．用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：

已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶过程中，硫酸的作用是催化纤维素的水解得到葡萄糖．吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠．
（2）实验室模拟氧化和吸收过程的装置如图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是温度过高会导致硝酸的分解，使NaNO₂产率降低；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．NaNO₃溶液
（3）工业上在吸收过程中需控制NO和NO₂的物质的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，则会导致排放气体中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1会使产品中混有的杂质为NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性条件下的Fe²⁺氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性条件下能把I^-氧化为I₂；S₂${{O}_{3}}^{2-}$又能把I₂还原为I^-．②NaNO₂也有还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．为测定产品NaNO₂的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，读数，重复以上操作2～3次．实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

5．环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮：
有关物质信息、实验流程及实验装置如图：

	密度g/cm3	沸点℃	熔点℃	水溶性
乙酸	1.05	117.9	16.6	易溶
环己醇	0.96	160.8	25.9	微溶
环己酮	0.95	155	-4.5	能溶

实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L

（1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下．
（2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或电磁搅拌器搅拌等，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计（仪器名称）．
（3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为．
（4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是碳酸钠或氢氧化钠等．
（5）在实验过程中，获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管，而应使用空气冷凝管（），其最可能的原因是A（填写选项编号）
A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂 
B、空气冷凝管结构简单，易于安装  
C、空气冷凝管冷凝效果更佳  
（6）计算本实验过程中环己酮的产率75.7%．

4．Ⅰ、亚氯酸钠（NaClO₂）可用以下流程制备．

（1）A的化学式是H₂SO₄，甲中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+2NaClO₃+H₂SO₄=2 ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
（2）乙中反应的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+O₂↑+2H₂O．
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．．
Ⅱ某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L（忽略水的电离及离子的水解）．
K⁺   Ag⁺   Mg²⁺   Al³⁺   NH₄⁺    Cl^-   CO₃^2-   NO₃^-    SO₄^2-     I^-  
用如下各步实验分析该溶液组成：
①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．
②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰不显紫色．
③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（4）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺；步骤③中生成无色气体的化学式是NO．
（5）最终确定溶液中所含阴离子有Cl^-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-．
（6）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为MgO．