13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H2R2的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
	B．	T的氧化物是一种良好的半导体材料
	C．	Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
	D．	Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

12．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的（　　）

	A．	植物油不能使溴水褪色		B．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	C．	葡萄糖、蔗糖都能水解		D．	油脂从分类上说属于不饱和烃

11．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO₂有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂．（填编号）①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④浓H₂SO₄
反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是C
A．OH^-+CO₃^2-+2H⁺=HCO₃^-+H₂O      B．2OH^-+CO₃^2-+3H⁺=HCO₃^-+2H₂O
C．2OH^-+CO₃^2-+4H⁺=CO₂↑+3H₂O    D．OH^-+CO₃^2-+3H⁺=CO₂↑+2H₂O．

10．汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注．
（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
则反应2H₂（g）+2NO（g）=2H₂O（g）+N₂（g）△H=-664.1 kJ/mol．
（2）该小组利用电解原理设计了如图装置进行H₂还原NO的实验[高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，金属钯薄膜做电极]．钯电极A为阴极，电极反应式为2NO+4H⁺+4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）污染物NO、NO₂也可以用烧碱溶液吸收，生成物中无气体，该反应的离子方程式为NO₂+NO+2OH^-=2NO₂^-+H₂O．只有NO₂也能与NaOH溶液反应，生成NaNO₂ 和NaNO₃．现用某烧碱溶液完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的混合气体，若所得溶液中c（NO₃^-）：c（NO₂^-）=1：9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n：m=3：2．
（4）下列有关含氮元素溶液的说法正确的是CEF
A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]
B．常温下，等体积的pH=13的NaOH溶液和pH=1的HNO₂溶液混合，所得溶液中
c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四种离子，其离子浓度c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则溶液中c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
D．将NH₄Cl溶液蒸干制备NH₄Cl固体
E．施肥时，草木灰（有效成分为K₂CO₃）不能与NH₄Cl混合使用，是因为K₂CO₃与NH₄Cl反应生成氨气会降低肥效
F．反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
（5）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性、原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．向该溶液滴加氨水至溶液b L时呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所得溶液中氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol•L^-1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol•L^-1）
（6）在恒容密闭容器中，氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．
①可以判断该分解反应已经达到平衡的是BC．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）                  B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量是增大 （填“增大”，“减小”或“不变”），平衡常数不变（填“增大”，“减小”或“不变”）．

9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
（3）反应②的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑
（6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
（7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

8．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是（　　）
①¹³¹I与¹²⁷I两核素互为同素异形体       
②聚乙烯的结构简式为
③水晶的分子式为SiO₂                  
④次氯酸分子的电子式为 
⑤新戊烷的系统命名为2，2-二甲基丙烷  
⑥光气（COCl₂）结构式为 
⑦苯分子的比例模型为              
⑧NaH中阴离子的结构示意图

A．

①③④⑧

B．

②⑤⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

②④⑤⑥⑧

7．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag⁺+2NH₃═[Ag（NH₃）₂]⁺
②将金属钠加入水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH ^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氟气与水反应：F₂+H₂O=H⁺+F ^-+HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na=2Na⁺+Cu
⑧氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl ^-+ClO^-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-．

A．

①②⑤⑨

B．

②③⑤⑨

C．

④⑤⑥⑦

D．

②③⑧⑨

6．工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

已知：RCH（OH）₂ 自动失水→RCHO+H₂O．回答以下问题：
（1）写出结构简式：B；D；E
（2）写出化学方程式：
B→C，反应类型氧化反应
E→F，反应类型取代反应
D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H₂O，反应类型缩聚反应．

5．在短周期元素中：①金属性最强的元素是Na，②与水反应最剧烈的非金属是F₂；
在11～18号的元素中，③原子半径最小的元素是Cl；④元素最高价氧化物中既能与盐酸反应又能与烧碱反应，该氧化物是Al₂O₃．

4．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2S	AgNO3与AgCl的浊液	Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硫酸	Na2SO3	品红溶液	SO2具有漂白性
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D