13．下列各组内的物质不属于同系物的是（　　）

	A．	CH3-CH3
	B．	CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
	C．	CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
	D．

12．丁香油酚的结构简式为：，下列关于该有机物的说法中，正确的是（　　）

	A．	丁香油酚的分子式为C10H10O2
	B．	丁香油酚易溶于水
	C．	丁香油酚能发生加成反应、加聚反应、取代反应
	D．	丁香油酚与苯酚互为同系物，可以和碳酸钠反应生成CO2

11．有七种物质：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥环己烷； ⑦邻二甲苯；
既能使酸性KMnO₄溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤⑦

10．有一同学准备用Al₄C₃（含少量Mg₂C₃杂质）制取某种气种X（其装置图如图所示，夹持装置略），并进行以下实验项目：
①检验X气体能否被KMnO₄酸性溶液氧化；
②用L收集X气体，并做燃烧实验；
③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．
（1）写出装置A中制取X气体的化学方程式Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（2）装置D的作用是（用有关化学方程式表示）除去丙炔；
（3）根据什么现象判断X不能被酸性KMnO₄溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）导管B的作用是平衡压强，使液体顺利流下，同时防止分液漏斗漏气；
（5）X燃烧现象是产生淡蓝色的火焰，无黑烟；
（6）储存多余的X气体的操作方法是关闭k2，打开k14，在G中用排水法收集甲烷．

9．中学化学中常见的几种物质存在图1所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，工业上中常用E吸收C制取“84”液．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固体E中含有化学键的类型是离子键、极性键，C与E反应的化学方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析将C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊试液现象及原因：先变红，后褪色；氯气与水反应生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性、漂白性．

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用图2所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体．实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的
认为使a变红的是SO₂（或H₂SO₃）（写出一种即可）．
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能将I₂还原成I^-，从而使蓝色消失．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性
	B．	由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱
	C．	向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32-
	D．	由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

7．可用化学方法鉴别NO₂和Br₂蒸气的是（　　）

A．

淀粉-KI溶液

B．

AgNO3溶液

C．

Cl2

D．

NaOH溶液

6．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
	C．	0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
	D．	等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

5．2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，测得该化合物的蒸气对氢气的相对密度为23，该化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰，求该化合物的分子式、结构式．

4．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和石灰石（含少量Na+、Al³⁺、Fe³⁺、SO₃^2-杂质）生产医用二水合氯化钙晶体的简化工艺流程为图1：
已知：Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4．
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是Al（OH）₃；操作X的方法为重结晶．
（2）控制在40°C时SiCl₄水解的化学方程式为SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO₃的石灰石理论上最多能生成CaCl₂•2H₂O的质量为117.6t，制得的二水合氯化钙晶体中存在的少量杂质可能是NaCl．
（4）尾气中含污染气体SO₂，利用图2所示电化学装置可吸收SO₂气体，从而减少大气污染，阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（5）制二水合氯化钙晶体所需热量可由甲醇燃烧提供，如图3为一定条件下1molCH₂OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）已略去]．则2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）的△H=-450kJ/mol．