3．（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl₄＜SiO₂．
②如图1立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
③工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
（2）化合物Na₂O的晶胞如图2．其中O^2-离子的配位数为8．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．（填化学式）
③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）．

2．下列物质一定属于同系物的是（　　）

A．

⑦⑧

B．

⑤⑦

C．

①②③

D．

④⑥⑧

1．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4		B．	电负性：I＞Cl＞Br＞F
	C．	第一电离能：N＞O＞C		D．	沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

20．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X₂Y₃，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能是（　　）

A．

m+11

B．

m+4

C．

m-6

D．

m-5

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
	B．	常温常压下，46gNO2与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
	C．	标准状况下，2.24LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA
	D．	1L 1 mol•L-1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA

18．一个真空密闭容器中盛有2amolPCl₅，加热到200℃时发生如下反应：PCl₅（气）?PCl₃（气）+Cl₂（气），反应达到平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为M%．若在同一温度和同一容器中，最初投入是amolPCl₅，反应达平衡时，混合气体中PCl₅所占体积分数为N%．则M和N的关系（　　）

A．

大于

B．

小于

C．

等于

D．

不能肯定

17．下列烷烃进行一氯代反应后，只生成3种沸点不同的产物的烷烃是（　　）

	A．	（ CH3）2CH（ CH2）2 CH3		B．	CH3 CH2 CH（ CH3） CH2 CH3
	C．	（ CH3）2CHCH2CH（ CH3）2		D．	（ CH3）3 C CH2 CH3

16．丙烷（C₃H₈）的二氯代物有4种，则其六氯代物有（　　）种．

A．

5

B．

2

C．

3

D．

4

15．25℃、1.01×10⁵Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol•L^-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式H₂S?HS^-+H⁺、HS^-?S^2-+H⁺．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显橙色．将变色后的溶液分成A、B、C、D四份，分别进行下列实验：
（1）向A溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为H₂S+I₂=2H⁺+2I^-+S↓，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为1；
（2）向B溶液中通入足量氧气，使H₂S完全反应，静置后的溶液呈黄色，其pH约为7；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶体，振荡后溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．

14．2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家．“烯烃复分解反应”是指在金属钼、钌等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程．如两分子烯烃RCH=CHR′用上述催化剂作用会生成两种新的烯烃RCH=CHR和R′CH=CHR′．把C₆H₅CH₂CH=CH₂与CH₂=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（　　）

	A．	C6H5CH2CH=M		B．	CH2=CH2
	C．	C6H5CH2CH2C6H5		D．	C6H5CH2CH=CHCH2C6H5