13．有机物A₁和A₂含有碳、氢、氧三种元素且互为同分异构体．已知6gA₁在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有关物质之间的转化关系如下：

已知：X为六元环状化合物，完成下列问题：
（1）A₁的分子式为C₃H₈O，X的结构简式：．
（2）E中含氧官能团的名称：羰基、醛基．
（3）反应④的化学方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；C到D 的化学方程式：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr；反应②属于加成 反应．
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构为：．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
（1）ClO₂在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO₂氧化除去CN^-的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（2）①工业上制备ClO₂，可以通过NaClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得，请写出该反应的化学方程式：2NaClO₃+H₂SO₄+Na₂SO₃=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
②实验室制备ClO₂，可以用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料在一定条件下制得，只是制得的ClO₂中混有NH₃，除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是C；
A．饱和食盐水  B．碱石灰         C．浓硫酸    D．水
（3）饮用水中的NO₃^- 主要来自于NH₄⁺．已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺ 经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol．

11．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理如图1：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2：

在过程Ⅰ中 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
③写出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6．

10．某二元酸（简写为H₂A）溶液，在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-　　HA^-?H⁺+A^2-
①常温下，0.1mol/L H₂A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
③100℃时，水的离子积为1×10^-12则0.005mol/L Ba（OH）₂溶液的pH=10．

9．熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，氧化剂是含CO₂的O₂，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变．①负极反应为：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，②正极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，③工作时熔融体中的碳酸根离子向负极移动．

8．（1）将一定量固体A置于一个容器体积不变的密闭容器中发生如下反应：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定温度下达到平衡，则可以判断该反应已经达到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密闭容器中的C（g）的体积分数不变  
C﹑密闭容器中混合气体的密度不变   
D﹑变密闭容器中总压强不变   
E﹑密闭容器中混合气体的平均分子量不变
若该反应在升温过程中平衡气体的总浓度是增加的．则该反应的焓变△H＞0，熵变△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如图，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．则：
①平衡时，Y（g）的体积百分数的大小关系为：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打开K一段时间后重新达到平衡，容器A的体积为3.2a（连通管内气体体积忽略不计）

7．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．试回答：
（1）A点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂，B点的沉淀物的化学式为Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的质量是1.9g，AlCl₃的质量是2.67g，NaOH的质量是1.2g．
（3）Q点HCl溶液加入量是130mL．

6．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	1mol Na参加氧化还原反应时电子转移NA
	B．	3.2g SO2与2.3g NO2所含有的氧原子数相等
	C．	标准状况下，2.24L SO3含有的O原子数为0.3NA
	D．	1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA

5．除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：
Fe²⁺（Cu²⁺ ） 试剂：Fe 离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
Cl^-（CO₃^2- ） 试剂：盐酸离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

4．请写出发生下列反应的离子方程式
用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液SO₄^2-+Ca²⁺═CaSO₄↓
向Ba（HCO₃）₂溶液中加入过量NaOH溶液．2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．