3．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
	B．	2NA个二氧化碳分子的质量为44g
	C．	NA个氢气分子所占的体积为22.4L
	D．	17g氨气中所含原子数为NA

2．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（1）该反应中当有2molSO₂被氧化时，转移电子的个数为2.408×10²⁴；
（2）已知Cl₂和SO₂都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，用化学反应方程式解释原因：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

1．某化学实验小组同学利用下列装置制备干燥氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

请回答：
（1）上述制备氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集时选择氨气的进气口a（填“a”或“b”）
（3）在常温下将氨气和氯气同时通入装置③混合即发生反应，生成某单质气体并产生白烟．试写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl；
若从装置③中间导管处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止污染环境可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

20．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	T1	T2
水的离子积常数	1×10-14	a	1×10-12

?试回答以下问题：
（1）若25＜T₁＜T₂，则a＞1×10^-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大．
（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）T₂℃时，将pH=11的苛性钠溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是a+b=14．

19．工业纯碱中常含有NaCl、Na₂SO₄等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为Wg．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO₂，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO₂，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na₂CO₃与H₂SO₄反应产生的CO₂排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
（4）有同学认为实验装置存在不足之处，你认为是干燥管中的碱石灰会吸收空气中的水和二氧化碳．

18．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应．有下列一组反应：
①CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO     
②Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑
③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu    
④3O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O₃
⑤CO₂+H₂O═H₂CO₃      
⑥CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
⑦4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O    
⑧2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（1）其中属于化合反应的有①⑤，属于置换反应的有③⑦．
（2）属于非氧化还原反应的是②④⑤．
（3）上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是⑧．
（4）上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是③．
（5）根据你的理解，氧化还原反应的实质是C．
A．分子中的原子重新组合            B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移    D．化合价的改变．

17．（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，①氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂（填化学式）．
②若生成71gCl₂，则消耗的HCl是3.2mol，
被氧化的HCl是2mol，转移电子的物质的量是2mol．
（2）某无色透明溶液与铝反应放出H₂，该溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、CO₃^2-，试推断：
第一种情况，无色透明溶液中一定有H⁺和Cl^-，可能有K⁺、Mg²⁺离子．
第二种情况，无色透明溶液中一定有OH^-和K⁺，可能有Cl^-、SO₃^2-、CO₃^2-离子．

16．下列物质的分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
化合物	HCl	NaOH	Cu2（OH）2SO4	FeSO4•7H2O
氧化物	H2O	Na2O	CO	Fe3O4
电解质	浓盐酸	纯碱	胆矾溶液	铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同学用如图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂

（1）下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl    b．CaCO₃（块状）   c．Ca（OH）₂d．NaOH     e．浓氨水
f．稀盐酸   g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为ac（用药品序号填空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为b（用药品序号填空）．
（2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是E（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
（3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）简述用pH试纸测定装置C处溶液pH的方法是用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，待变色后立即与标准比色卡对比读数．

14．除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）：

物质	加入试剂	离子方程式
NH4Cl（AlCl3）溶液	NH3•H2O	Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
NaHCO3（Na2CO3）溶液	CO2	CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
Fe 粉（Al粉）	NaOH	2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
FeCl3（FeCl2）溶液	Cl2	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-