13．在Fe（NO₃）₂溶液中存在下列平衡：Fe²⁺+2H₂O?2Fe（OH）₂+2H⁺，又已知Fe²⁺的颜色为浅绿色．现向该溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色为（　　）

A．

无变化

B．

变为无色

C．

变为深绿色

D．

变为棕黄色

12．下列事实不能作为判断依据的是（　　）

	A．	硅酸钠溶液中通入SO2产生白色沉淀，判断Si和S的非金属性强弱
	B．	比较H2O和H2S还原性强弱，判断O和S的非金属性强弱
	C．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	D．	铁片投入硫酸铜溶液中，铁片上有紫红色物质生成，判断Fe和Cu的金属性强弱

11．某化学学习小组设计了甲、乙、丙、丁四个装置，如图所示：

（1）甲中反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）乙中Sn极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，Sn极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）丙中被腐蚀的金属是锌．
（4）比较甲、乙、丙中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是乙＞甲＞丙．
（5）肼（N₂H₄）一空气燃料电池是一种碱性电池，其产物无污染，装置示意图如丁所示．该电池放电时，其负极的电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．

10．某有机物的结构简式如图，该物质可能有的化学性质是（　　）
①可燃烧；
②可跟溴加成； 
③可使酸性KMnO₄溶液褪色；
④可跟NaHCO₃溶液反应；
⑤可跟NaOH溶液反应； 
⑥1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H₂．

A．

①②③⑥

B．

①②④⑤

C．

①②③④⑤

D．

全部

9．下列排序正确的是（　　）

	A．	离子半径：Cl-＜S2-＜As3-		B．	碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
	C．	热稳定性：HCl＜HBr＜HI		D．	沸点：AsH3＜PH3＜NH3

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1.7 g羟基所含有的电子数为NA
	B．	标准状况下，11.2L苯含有的氢原子数为3NA
	C．	28 g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	D．	1mol乙醇和1mol乙酸和浓硫酸共热，充分反应后生成乙酸乙酯分子数为NA

7．下列实验方案能达到预定目的是（　　）

	A．	将SO2通入石蕊试液中证明SO2有漂白性
	B．	用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱
	C．	向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO42-
	D．	用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2

6．A是一种军用催泪弹的主要成分，H可制得高聚物PLA．经分析A 的相对分子质量为161，除含有C、H外，它还含有一个卤原子，分子中只含有一个甲基．化合物A～H 的转化关系如如图所示，其中足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C 反应可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂ 互为同分异构体，B₁ 的摩尔质量80g/mol；G₁和G₂ 互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G₁无甲基．

已知：
①
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C=C=C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A 的结构简式：；B₁ 的分子式为C₆H₈．
（2）反应④的化学方程式：HOOCCH₂CHBrCH₂CH（OH）CH₃+H₂O．
（3）写出H在一定条件下生成高聚物的反应方程式．
（4）符合下列条件的E 的同分异构体共有2种．
①含有三个甲基；   ②能与NaHCO₃ 反应；   ③-OH、-Br不连在同一个碳原子上．
（5）设计实验验C 中所含有的非氧官能团取少量C加适量氢氧化钠水溶液加热水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，则说明含有溴原子．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaCl固体中含有共价键
	B．	CO2分子中含有离子键
	C．	${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C是碳的三种核素
	D．	${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O含有相同的中子数

4．按要求回答下列问题
（1）Na₂O₂的电子式
（2）HCN的结构式H-C≡N
（3）用电子式表示 HCl的形成过程
（4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．