13．某有机物的结构简式如图，根据乙烯、乙酸、乙醇性质类比，该物质不应有的化学性质是（　　）
①可燃烧   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO₄溶液褪色④可跟NaHCO₃溶液反应  ⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解．

A．

①③

B．

③⑥

C．

④⑤

D．

⑥

12．在t℃时，10L 0.4mol•L^-1H₂O₂溶液发生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同时刻测得生成O₂的体积如下表，已知反应至6min时，H₂O₂分解了50%（已折算为标准状况）

t/min	0	2	4	6
V（O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=？

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢
	B．	反应至6min时，共产生O244.8L
	C．	0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
	D．	反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L-1

11．某有机物A含碳76.6%，氢6.4%，氧17.0%，其相对分子质量约为甲烷的5.9倍，
（1）求该有机物的分子式．
（2）在常温下，该有机物可与溴水反应生成白色沉淀，1mol该有机物恰好与3molBr₂作用，据此确定该有机物的结构简式．（要求写出推算过程）

10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：
已知X和Y互为同分异构体，D与G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下密度为1.25g•L^-1．
（1）写出A、B的结构简式：ACH₂=CH₂；BHCHO．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→DCH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
B→FHCHO+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃OH．
E+G→XHCOOH+C₂H₅OHHCOOC₂H₅+H₂O．

9．某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验 序号	铁的 质量g	铁的 形态	C（H2SO4） Mol/L	V（H2SO4） m L	溶液温度		金属消失的时间s
					反应前	反应后
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，影响规律是增大固体物质的表面积会加快化学反应速率
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、2、4（填序号）
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，能体现该影响因素的实验序号是4和5
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s，原因是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快．

8．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：
（1）在酸式介质中，负极材料为石墨，正极材料为石墨，酸式电池的电极反应：负极：2H₂-4e^-=4H⁺，正极：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．电解质溶液PH的变化变大（填“变大”，“变小”，“不变”）
（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：负极：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正极：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
电解质溶液PH的变化变小（填“变大”，“变小”，“不变”）
（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是C．
A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学
B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境
C．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同
（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①该电池放电时负极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
②放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原．
（5）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位．电池反应式为：Li_1-xMnO₄+Li_x$?_{充电}^{放电}$LiMnO₄，下列有关说法不 正确的是C．
A．放电时电池的正极反应式为：Li_1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-═LiMnO₄
B．放电过程中，石墨没有得失电子
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作
D．充电时电池上标有“-”的电极应与外接电源的负极相连．

7．对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x molNH3，则反应达到平衡
	C．	达到化学平衡时，若增加容器体积，则正 反应速率减少，逆反应速率增加
	D．	化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

6．O₃氧化海水中的I^-是大气中碘的主要来源，将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前 溶液的pH	温度
1	对照组	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①探究FeCl2对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②25℃
3	探究温度对反应速率的影响	O3+NaI+H2SO4	③5.2	5℃

（2）为测定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一种弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该实验中可选用淀粉（填物质名称）作指示剂．
③反应后溶液中碘的含量为6.35cV g•L^-1．
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏高（填“低”或“高”）．

5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应中氧化剂是（　　）

A．

S

B．

KNO3

C．

C

D．

CO2

4．工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳分别先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧，得纯碱），却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）

A．

KHCO3溶解度较大

B．

KHCO3溶解度较小

C．

K2CO3溶解度较大

D．

K2CO3溶解度较小