3．下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（　　）

	A．	由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含浓度分别为0.01mol/L的S2-与I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
	B．	FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
	C．	向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与Ksp均不变
	D．	达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

2．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	1-甲基戊烷		B．	2-乙基-1-丙烯
	C．	3，3-二甲基-1-丁醇		D．	1，3，5-三硝基甲苯

1．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，可加一层水即“水封”，下列有机物可以用“水封法”保存的是（　　）

A．

己烷

B．

CHCl3

C．

苯酚

D．

酒精

20．与当今地球上重大环境问题不相关的物质是（　　）

A．

CO2

B．

N2

C．

SO2

D．

CC12F2

19．如图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是有无色气泡产生，溶液变红；Y电极上的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，将Y电极反应产物通入Na₂S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生．电解NaCl溶液的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．某厂现有50台电解槽，每台平均每天消耗2.925×10⁵ g食盐，电解生成的Cl₂与H₂按体积比1：1.15合成质量分数为36.5%的盐酸．不考虑损耗，理论上一天可生产36.5%的盐酸20t．（保留三位有效数字）
（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，Y电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，工作一段时间后pH将减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl₂）溶液，当收集到1.12L氯气时（标准状况），阴极增重3.2g．该金属的相对原子质量是64．

18．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
验证化学能 转化为电能	验证铅蓄电池 放电时Pb为负极	验证铁 发生析氢腐蚀	验证AgCl 溶解度小于Ag2S

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率和C分解的速率相等
	B．	单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
	C．	B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
	D．	混合气体密度保持不变

16．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
	B．	镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
	C．	提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
	D．	推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，不利于缓解温室效应

15．“保护环境，就是保护自己”．目前，在我国城市环境中主要的大气污染物是（　　）

A．

SO2、NO、CO、烟尘

B．

CO2、Cl2、N2、酸雨

C．

HCl、SO2、N2、粉尘

D．

CO2、NO、NH3、雾

14．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④