3．下列说法或方程式正确的是（　　）

	A．	向Fe（OH）2中加入足量的稀HNO3：3Fe（OH）2+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+6H2O
	B．	在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+4OH-+2Fe（OH）3═3Cl-+5H2O+2FeO42-
	C．	电解质溶液能够导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子
	D．	a gC2H4和C3H6的混合物燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	可通过控制溶液的pH降低氨基酸的熔点，分离不同氨基酸
	B．	乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
	C．	所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
	D．	利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

1．将反应Mn²⁺+Bi₃^-+H⁺→MnO₄^-+Bi³⁺+H₂O配平后，H⁺的化学计量数为（　　）

A．

8

B．

10

C．

14

D．

30

20．纳米二氧化钛作为一种新型的光催化剂，其用途相当广泛．金属钛具有优良的性能，是航天工业的重要材料．水解法制备纳米二氧化钛和电解钛的过程如下：
TiCl₄$→_{△}^{水解}$TiO₂•nH₂O$→_{脱水干燥}^{洗涤}$TiO₂$\stackrel{特殊处理}{→}$复合TiO₂$\stackrel{电解}{→}$Ti
Ⅰ．TiCl₄的水解：
（1）写出TiCl₄水解的化学方程式：TiCl₄+（n+2）H₂O=TiO₂•nH₂O+4HCl．
（2）检验TiO₂•nH₂O是否洗净的方法是取适量最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，不产生白色沉淀，说明已经洗净．
Ⅱ．电解法制备金属钛：
用TiO₂与石墨制成复合电极来电解CaCl₂和CaO的熔融物，从而制取钛，阴极产生的Ca立即还原TiO₂，TiO₂也能直接得电子生成Ti，其电解示意图如图所示：
（3）阴极区发生的反应有Ca²⁺+2e^-=Ca（填电极反应式，下同）、2Ca+TiO₂=Ti+2CaO、TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．若把装置中的CaO去掉能否得到Ti？不能（填“能”或“不能”）．
（4）乙硼烷（B₂H₆）碱性燃料电池（KOH为电解质，O₂为氧化剂）是一种高能燃料电池，可用于上述电解的电源，其负极反应生成BO₂^-和H₂O，则负极的电极反应式为B₂H₆+14OH^--12e^-=2BO₂^-+10H₂O．

19．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y为阴极，发生还原反应		B．	X为正极，发生氧化反应
	C．	锌电极表面有红色的铜析出		D．	X与滤纸接触处变红

18．一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（　　）

	A．	当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
	B．	用M表示此反应速率是0.1 a mol•（L•min）-1
	C．	用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2 a）mol•（L•min）-1
	D．	其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

17．已知元素周期表中第ⅡA族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，钙与水反应较剧烈，下列关于锶单质的性质描述错误的是（　　）

	A．	将颗粒状锶单质放入水中，反应剧烈，生成大量的气体，气体燃烧且发生轻微爆炸
	B．	颗粒状锶单质与稀硫酸反应，反应现象不如钠与水反应剧烈
	C．	锶在纯氧中可以燃烧，燃烧产物与水反应生成的氢氧化物为强碱
	D．	锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物与水反应可以放出气体

16．能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是（　　）

	A．	元素周期表中X位于Y的上一周期
	B．	X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
	C．	将H2X、HY分别加热至500℃，只有HY发生分解
	D．	X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X  CuY

15．室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）

	A．	0.1mol/L盐酸15mL		B．	0.2mol/L盐酸12mL
	C．	0.15mol/L硫酸8mL		D．	18mol/L硫酸15mL

14．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的电子式：
	B．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
	C．	氟化钠的电子式：
	D．	氯原子的结构示意图：