13．下列有关化学反应及其分类的叙述不正确的是（　　）

	A．	金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧、食物的腐败、钢铁的锈蚀等均属于氧化还原反应
	B．	将铁片投入硫酸铜溶液中所发生的置换反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应
	C．	有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
	D．	氧化还原反应一定发生电子转移

12．羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．
请回答下列问题：
（1）Fe（CO）₅中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式3d⁶4s²．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为sp杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为N₂和CN^-（填化学式）．
（3）Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为分子晶体．
（4）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO高于CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为正八面体，
③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）．
（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=1：2．

11．第四周期过渡元素常与H₂O、NH₃等形成配合物．
（1）写出Cu元素基态原子的核外电子排布1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O或Cu²⁺+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺；向溶液中加入乙醇后产生的现象是析出蓝色晶体，原因为硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度
（3）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272.26	425.25	以任意比互溶

①1mol乙分子含有3N_A个σ键；
②丙分子的中心原子采取sp³杂化轨道；
③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是H₂O₂分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H₂O₂与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（结合具体物质解释）．

10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　）

	A．	在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
	B．	当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键
	C．	σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称
	D．	含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

9．甲溶液可能含有K⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-八种离子中的若干种．为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L．
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl₂溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液．
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X．
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO₃溶液650mL，恰好可完全反应．据此，请回答下列问题（用相应的离子符号表示）：
（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为10g；生成沉淀X的离子方程式为Ca²⁺+CO₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）甲溶液中一定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺；可能存在的离子是NO₃^-．
（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是K⁺；物质的量最小的离子是Cl^-，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是把可称量物质与微观粒子联系起来的一个国际基本物理量
	B．	气体的摩尔体积与温度和压强有关，温度越高，体积越大
	C．	任何一种微观粒子，其摩尔质量以g/mol为单位，数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同
	D．	若x个N（氮）原子的质量是1g，则阿伏加德罗常数可表示为14x  mol-1

7．下列化学实验事实及其解释都正确的是（　　）

	A．	向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘．
	B．	向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子
	C．	将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体
	D．	稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小
	B．	NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l
	C．	28g氮气所含的原子数目为NA
	D．	NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等

5．过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据四个H₂O₂参与的化学方程式判断下列说法正确的是（　　）
①Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
②Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
④3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O．

	A．	上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
	B．	H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③
	C．	H2O2仅体现氧化性的反应是②
	D．	H2O2仅体现还原性的反应是③

4．用蒸馏水润湿pH试纸（每一次使用时润湿程度相同）测定溶液的pH，下列说法正确的是（　　）

	A．	测定值一定有误差
	B．	测定值一定没有误差
	C．	测出的Na2CO3溶液的pH偏小
	D．	用此方法测H+浓度相同的盐酸和醋酸时，盐酸的pH比醋酸小