8．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量（n）随着时间的（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分写：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是BD．
A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2
B．混合气体的压强不随时间变化而变化
C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZ
D．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变
（3）恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v（Y）=0.02mol/L•min．
（4）恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成（X）小于（填“大于”或“小于”）第50s时v生成（X）．

7．X、Y、Z、T、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、T同主族，可形成离子化合物XT；Y、Z可形成多种化合物，其中一种为红棕色气体；Z、M同主族，可形成ZM₂、ZM₃两种分子．请回答下列问题：上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．XT的电子式为Na⁺[：H]^-；Y的气态氢化物实验室制法化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如图处理：下列说法正确的是（　　）

	A．	V=44.8
	B．	原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
	C．	滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
	D．	样品中CuO的质量为4.0 g

5．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是最内层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是₆¹⁴C；元素Y与氢元素形成一种分子Y₂H₄，写出该分子的电子式；
（2）用元素符号表示上述四种元素原子半径的相对大小S＞Cl＞C＞N；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是ab
a、一定条件下Z的单质和T的单质分别与Fe发生反应产物类型不同
b、T的氢化物水溶液在空气中放置容易变质，而Z的氢化物水溶液不易变质
c、元素Z和T的最高价氧化物对应水化物都能与氢氧化钠溶液反应
（4）元素T的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热条件下反应生成它的一种氧化物，写出该反应的化学方程式H₂S+3H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO₂+4H₂O．

4．下列各表述与示意图一致的是（

	A．	图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况
	B．	图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
	C．	图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
	D．	图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程

3．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为XH、ZO．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X与W形成的化合物与水反应时，水作氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（3）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．

2．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　　）

	A．	只含极性键的共价化合物
	B．	含非极性键的共价化合物
	C．	阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物
	D．	可形成双核离子或者四核离子

1．随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kP_a，298k条件下1mol　NO₂和1mol　CO反应生成1mol　CO₂和1mol　NO过程中能量变化示意图．已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO₂．
①下列说法正确的是abc．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol　NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO₂、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O，当生成14gN₂时，转移电子数目是2.408×10²⁴
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO₂（g）和H₂O（g）为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．

③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：

化学式	HCOOH	H2CO3	HCIO
电离平衡常数	1.77×10-4	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11	3.0×10-10

请回答下列问题：
同浓度的HCOO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-结合H⁺的能力有强到弱的顺序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质的溶液：a、Na₂CO₃；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO₃，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a（填编号）

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒
	B．	“血液透析”利用了胶体的性质
	C．	分子间作用力比化学键弱的多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响
	D．	${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物鉴定，${\;}_{\;}^{12}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

14．下列理解中正确的是（　　）

	A．	有机物一定含有C元素
	B．	能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆
	C．	有机物中不可能含有金属元素
	D．	AlCl3 属于离子化合物