18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失．请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-或Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
②溶液a中存在的阴离子有Cl^-、AlO₂^-、OH^-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO₂^-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al³⁺；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．

17．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO₂气体．
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （写表达式）．
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO₂难以赶尽，导致E质量增重偏小．

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图，E²⁺与D的简单阴离子有相同的电子层结构，回答下列问题：
（1）设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为m，则mB．
A．一定为奇数    B．一定为偶数     C．可能为奇数，也可能为偶数
（2）D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则：
①写出A形成的简单离子的结构示意图，元素D位于元素周期表的第ⅥA族．
②A元素的一种氢化物分子中有6个原子，其结构简式为H₂N-NH₂．常压298K时0.2mol该气态氢化物在O₂ 中完全燃烧，生成气态A单质和水，放出热量106.8kJ，该气态氢化物燃烧热的热化学方程式为N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．
③写出C单质与B的最简单氢化物反应的化学方程式：2H₂O+2F₂=4HF+O₂．
④用电子式表式EB₂的形成过程：+2→．
⑤实验证实AC₃与水会发生反应，则AC₃和NaOH溶液反应的化学方程式为：NF₃+4NaOH=NaNO₂+3NaF+2H₂O．

15．将25克A、5克B和10克C一起充入容积为1L的密闭容器中，加热发生反应，2min后混合物中含10克A、21克C，还有一些D．已知A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，且A、B、C、D均为气态物质
（1）用A、B、C、D表示分子式，则该反应的化学方程式为：2A+B═C+2D
（2）求该反应在2min内平均速率v_（A）=0.25mol•L^-1•min^-1、v_（B）=0.125mol•L^-1•min^-1、v_（C）=0.125mol•L^-1•min^-1．

14．已知：H₂O_（g）=H₂O_（l）△H=Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）═C₂H₅OH_（l）△H=Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH_（g）+3O_2（g）═2CO_2（g）+3H₂O_（g）△H=Q₃kJ/mol
若使46克酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）

	A．	（ Q1+Q2+Q3 ） kJ		B．	0.5（ Q1+Q2+Q3 ） kJ
	C．	（ 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 ） kJ		D．	（ 3Q1-Q2+Q3 ） kJ

13．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1 mol NH2- 含有9 NA个电子
	B．	1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA
	C．	0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6 NA
	D．	2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

12．15.8g KMnO₄与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：（Mn：55  K：39 ）
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O    
通过计算回答：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
（2）产生标况下的Cl₂多少升？有多少克HCl参与反应？其中被氧化的HCl有多少克？

11．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA
	B．	用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA
	C．	由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g
	D．	2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA

10．下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素．

（1）根据上表回答下列问题：
①给出的元素中形成物质种类最多的是C（填元素符号），m的阴离子结构示意图为．
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄（填化学式）
③c、d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为Al³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜N^3-（用离子符号填写）．
（2）下列能够用来比较f、g单质活泼性强弱的实验或方法是BC．
A．将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入热水中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）a、d、e、m四种元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质．a和d可形成常见液态化合物K，固体A中含有e元素的正一价阳离子．在一定条件下，下列各物质可发生如下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

①溴元素在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族．      
②物质A所含化学键类型为离子键和共价键．
③反应（Ⅱ）的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

9．如图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
	B．	a电极的电极反应式为：CO+4OH-+2e-=CO2+2H2O
	C．	A处通入的是空气，B处通入的是CO
	D．	用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L