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8.以赤铁矿(化学成分为Fe2O3)为原料,经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金,查阅《化学手册》得知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点,沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750 
请回答下列问题:
(1)写出铝热反应的化学方程式:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由:Al的熔点比Fe的低;
(3)根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法:用磁铁吸引,如果能吸引,说明有铁生成;
(4)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.(只用反应离子方程式表示):2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(5)在铝热反应中,若铝粉用得过多,在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物,假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出1.68L氢气,为中和过量的硫酸,并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液,同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L.

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7.T℃时,在一个2L的密闭窗口中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示,根据图中数据,试填写下列空白:
(1)写出用X、Y、Z表示的该反应的化学方程式3X+Y?2Z;
(2)从反应开始至刚达到平衡,Z的平均反应速率为0.05mol/(L.min);
(3)改变下列条件,能加快化学反应速率的是AD.
A.升高温度  B.减小X的量  C.减小压强  D.增加Z的量.

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6.某食品包装袋上的说明如下:
品名苏打饼干
配料面料、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、苏打
保质期12个月
生产日期2015年5月15日
以下说法不正确的是(  )
A.精炼食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B.白砂糖属于二糖,在人体内水解而转化为单糖
C.鲜鸡蛋清遇浓硝酸变为黄色
D.奶油与白砂糖都是高分子化合物

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5.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“•”一种元素,其中O点代表氢元素,下列说法中正确的是(  )
A.同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大
B.A、B处于同一周期
C.A元素是图中非金属性最强的元素
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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4.向NaOH和Na2CO3的混合溶液(其物质的量浓度相等)中加入盐酸后,下列离子方程式与事实不相符的是(  )
A.CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2OB.CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O
C.CO32-+2OH-+4H+═CO2↑+3H2OD.CO32-+OH-+3H+═CO2↑+2H2O

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3.已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图所示:
回答下列问题:
(1)结合以上谱图推断:有机物A的相对分子质量为74,分子式为C3H6O2
该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程为:CH3COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3OH.
(2)链烃B的相对分子质量比A小4,含2个甲基,并能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出B所有可能的结构简式(包括顺反异构):
(3)链烃C是B的同系物,且其对乙烯的相对密度为3,C的核磁共振氢谱显示:C中只含有一种氢原子.则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为:

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2.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法的名称为4,5-二甲基-4-乙基庚烷
B.完全水解可以得到3种氨基酸
C.石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程
D.化合物的一氯代物有2种

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1.图中 A、B、C、D、E均为有机化合物.已知:C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物.

根据上图回答问题:
(1)已知E的相对分子质量为102,其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%,其余为氧,则E的分子式为C5H10O2;D分子中的官能团名称是羟基.
(2)反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O.
(3)B发生缩聚反应的化学方程式是.(不用写条件)
(4)A的结构简式是
(5)B的同分异构体中有一种同时符合下列三个条件的,其结构简式为:
Ⅰ.与 FeCl3 溶液发生显色反应
Ⅱ.苯环上除了有两个取代基,还有两种氢原子
Ⅲ.1mol该物质最多可以与3molNaOH反应.

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20.常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ/mol).如表是一些键能数据:
化学键C-HC-FH-FF-FH-HH-N
键  能414489565158436391
(1)根据键能数据计算以下反应的反应热:CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g);△H=-1928KJ/mol.
(2)根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g);△H=-46KJ/mol,则N=N的键能为946kJ/mol.

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19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:;
(1)B的原子结构示意图
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填具体离子);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于共价键和离子键.
(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑).
(4)在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是ab;(填序号)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式H2-2e-+CO32-→CO2↑+H2O
用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L H2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变)

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