18．根据下列某些短周期元素的性质回答问题．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/10-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高价态	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低价态	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是H＞Li＞Na（填元素符号）；元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是H₂O＞NH₃＞PH₃（填化学式）．
（2）元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有CCl₄、PCl₃_（写化学式）．
（3）某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，它与钠形成Na₂R₂，其电子式是_（R用元素符号表示）．
（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，含有的化学键类型共价键、配位键．
（5）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的A_来表示（填序号）．

17．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是，E离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶，B原子的电子排布图为．
（2）根据对角线规则，Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，该化合物的化学式是Na₃AlF₆，该物质为配合物，其中中心原子为Al，内界为[AlF₆]^3-．
（4）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是①③④⑤（填序号）．
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
④与H₂化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X＞Y
⑥I₁（X）＞I₁ （Y）

16．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，D单质是一种重要的半导体材料．并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，EB₂是形成酸雨的主要物质，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：C氮，D硅，E硫．
（2）写出D原子价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A与B元素单质完全反应产物的电子式．
（4）C的常见氢化物的空间构型三角锥；它的另一氢化物X₂H₄ 是一种火箭燃料的成分，其电子式是
（5）B的常见氢化物的中心原子的杂化轨道类型是sp³，其氢化物VSEPR模型为四面体
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．（用元素符号回答）

15．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下（20℃）对该产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

请回答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．

14．一定条件下，在某恒容容器中充人N₂和H₂，反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（　　）

	A．	充入氮气同时分离出氨		B．	升高温度
	C．	减小压强		D．	增大压强

13．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X
	B．	常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应生成氢气
	C．	X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
	D．	由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

12．某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示，容器的体积为2L．由图中数据分析，反应开始至2min，C的平均反应速率为0.5mol/（L•min）．化学方程式为2A+B?2C．

11．如图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池．请回答：
（1）电极反应式：正极Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）电池反应式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（3）盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
（4）此电池的优点是极化作用明显减弱，可以较长时间工作．

10．下列实验操作与预期的目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	C2H5OH浓硫酸170℃共热， 制得气体通入酸性KmnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯
B	向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中 加入适量氯水，再加CCl4萃取分液	除去FeCl2溶液中的FeBr2
C	在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液	鉴别真假碘盐
D	银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态 有机物，水溶微热，有银镜出现	不能确定该有机物一定是甲酸甲酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列各组物质中必定属于同系物的是（　　）

	A．	CH3OH和CH3OCH3		B．	HCOOH和C17H33COOH
	C．	CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3		D．	和