18．已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）中化学键断裂时需吸收的能量（kJ）为（　　）

A．

598

B．

576

C．

288

D．

299

17．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ•mol^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应是吸热反应
	B．	SO2燃烧热为196.64kJ•mol-1
	C．	在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJ
	D．	当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ

16．据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C₆₀的物质N₆₀．
已知：①N₆₀分子中每个氮原子均以N-N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N-N键的键能为167kJ•mol-1．请回答下列问题．
（1）N₆₀分子组成的晶体为分子晶体，其熔、沸点比N₂高（填“高”或“低”），原因是N₆₀和N₂都是分子晶体，N₆₀相对分子质量大于N₂，所以N₆₀的熔、沸点比N₂高
（2）1mol N₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是放出热量13230kJ（已知N≡N键的键能为942kJ•mol^-1），表明稳定性N₆₀＜（填“＞”、“＜”或“=”）N₂．
（3）由（2）列举N₆₀的用途（举一种）N₆₀分解为N₂时释放大量的能量，可用作高能炸药和火箭推进剂等．

15．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp³．
（3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
（6）元素M的化合物（MO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五种有机化合物中，碳原子采取sp²杂化的分子有C₂H₄、CH₂O（填分子式）．

14．原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示．图中X元素应属（　　）

A．

ⅢA族

B．

ⅣA族

C．

ⅤA族

D．

ⅥA族

13．四苯基乙烯是一种在建筑及医疗设备、包装和电器制造中使用的化合物，结构如图．它的一氯代物有3种，分子中能共面的碳原子最多有26个．

12．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与水反应：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）把浓溴水滴入苯酚溶液中：．
（3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O．
（4）CH₂=CHCOOCH₂CH₃的聚合反应：nCH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．

11．由如图结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，能够产生的氨基酸是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．根据下列事实所作出的结论正确的是（　　）

选项	事实	结论
A	完全燃烧产物是CO2和H2O的物质	一定只含C、H元素
B	灼烧棉织品、羊毛衫和涤纶衣物	有烧焦羽毛气味的是羊毛衫
C	在淀粉溶液中加入市售的加碘食盐不出现蓝色	说明此盐一定不含碘
D	甲乙两种有机物，相对分子质量相同，结构不同	甲和乙一定是同分异构体

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（　　）

	A．	CH2=CH2→CH3CH2Cl		B．	CH≡CH→CH3-CH3
	C．	CH3CH2OH→CH2=CH2		D．