18．为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示．

请填写下列空白：
（1）钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：增大反应物间接触面积，提高反应速率
（2）已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7：6，则氯化炉中化学方程式为2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO其中还原剂是C、FeTiO₃．
（3）Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛围中可防止被氧化
（4）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（5）欲用FeCl₃固体配制稀的FeCl₃溶液，请简述操作步骤将氯化铁固体溶于较浓的盐酸，然后再加水稀释．

17．在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH-→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）

	A．	由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
	B．	在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
	C．	当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，该反应的TON达到最高点
	D．	当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

16．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时LixC6发生氧化反应
	B．	充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
	C．	充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动
	D．	放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

15．甲、乙、丙均为中学化学常见的不同物质，它们的转化关系如图所示：

其中甲不可能是（　　）

A．

SiO2

B．

SO2

C．

NH4Cl

D．

Al2O3

14．下列有关有机物的说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质溶液与淀粉溶液可用丁达尔效应鉴别
	B．	麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
	C．	实验室只需用乙酸与乙醇共热就可制得乙酸乙酯
	D．	将葡萄糖加入新制Cu（OH）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀

13．下列对化学反应的认识，错误的是（　　）

	A．	化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
	B．	化合反应不一定为氧化还原反应
	C．	化学反应必然伴随着能量的变化
	D．	海水中含有钾元素，经过物理变化和化学反应可以得到钾单质

12．乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

（1）水杨酸的分子式为C₇H₆O₃，
（2）水杨酸含氧官能团的名称羧基、酚羟基；
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是A：
A．能与溴水发生取代和加成反应             B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH         D．遇 FeCl₃溶液显紫色
（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式（任意一种）．
①能发生银镜反应   
②遇FeCl₃溶液显紫色  
③苯环上的一溴取代物只有2种
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式：（不写条件）．
（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式．

11．下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向该溶液中滴加硫氰化钾溶液
B	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硫酸
D	证明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，O-16）（　　）

	A．	标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
	B．	常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
	C．	常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
	D．	1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA

9．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	Ag+、H+、SO32-、ClO-
	C．	NH4+、Br-、Na+、SO42-		D．	H+、Cl-、Fe2+、NO3-