8．实验测得常温下0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH等于1，0.1mol•L^-1某一元碱（BOH）溶液里c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）

	A．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）		B．	c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+ ）＞c（OH-）
	C．	c（B+）=c（A- ）＞c（H+）=c（OH-）		D．	c（B+ ）＞c（A- ）＞c（H+ ）＞c（OH-）

7．不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的青睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元素所组成的合金．
Ⅰ．氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图1所示．

（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为3d⁵．
（2）此配合物的-C₂H₅中C-H间形成化学键的原子轨道分别是碳原子的sp³杂化轨道；氢原子的1s轨道．
Ⅱ．（1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）_n，与Ni（CO）_n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图2所示．该化合物的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×65}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．
Ⅲ．硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域应用．
（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面三角形，B原子的杂化类型为sp²．
（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层．图3示意的是磷化硼的晶体结构单元，则磷化硼的化学式为BP，微粒间存在的作用力为共价键．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图4）．
①1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．
②硼酸溶于水应生成弱电解质一水合硼酸H₂O•B（OH）₃，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺离子．则硼酸为一元酸，[B（OH）₄]^-含有的化学键类型为共价键、配位键．

6．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KC1
	B．	闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极
	C．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	D．	导线中流过0.15 mol e-时，加入5.55 gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	丙烯分子中有8个σ键，1个π键
	B．	在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键?
	C．	NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3杂化
	D．	在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

4．现有常温下的六份溶液：
①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；
②0.01mol•L^-1 HCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；
⑥0.01mol•L^-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③（填“＞”“＜”或“=“）．
（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=“）．
（4）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合溶液可能呈ABC（填序号）．
A．酸性   B．碱性   C．中性．

3．Cu（OH）₂在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）₂ （s）?Cu²⁺（aq）+2OH^- （aq），在常温下K_sp[Cu（OH）₂]=2×10^-20．某CuSO₄溶液中，c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，在常温下要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²•L^-2；K_sp（BaSO₄）=l.1×10^-10 mol²•L^-2下列推断正确的是（　　）

	A．	不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
	B．	抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
	C．	若误饮c（Ba2+）=1.0×10-5 mol•L-1的溶液时，会引起钡离子中毒
	D．	可以用0.36 mol•L-1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

1．在元素周期表的短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是（　　）

	A．	XY3晶体一定是离子晶体
	B．	若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4
	C．	X和Y可属于同一周期，不可属于两个不同周期
	D．	X和Y一定不属于同一主族

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素
	B．	分子晶体中一定含有共价键
	C．	非极性分子中一定存在非极性键
	D．	对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

19．某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中间体M（C₁₆H₁₄O₄）．
已知：
I．R-COOH$→_{②H+H_{2}O}^{①Li甲氨}$R-CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构．且lmol M与足量
的银氨溶液反应能生成4molAg．

（1）有机物B中含有的官能团名称是溴原子．
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为NaOH（填化学式）．
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式．
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是b（选填序号，下同）．
a．取代反应b．消去反应c．加成反应d．氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式．
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ．能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ．1molY最多能与2mol NaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式．