3．把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL．此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	20 mL 3 mol•L-1		B．	20 mL 2 mol•L-1
	C．	10 mL 4 mol•L-1		D．	10 mL 2 mol•L-1

2．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）

	A．	WX3和水反应形成的化合物是弱电解质
	B．	气态氢化物的还原性：R＞W
	C．	离子半径：Z＞Y＞X
	D．	Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

1．下列有关化学键的叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中只含离子键
	B．	单质分子中不存在化学键
	C．	氧化物中一定含有化学键
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

20．化学反应的本质是旧健的断裂和新键的形成过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol^-1）P-P：198  P-O：360  O=O：498，则反应P₄（白磷）+3O₂→P₄O₆的能量变化为（　　）

	A．	吸收126kJ的能量		B．	释放126kJ的能量
	C．	吸收1638kJ的能量		D．	释放1638kJ的能量

19．下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是（　　）

	A．	乙酸乙酯和水  酒精和水		B．	汽油和水  苯和水
	C．	菜籽油和水  甲酸和水		D．	苯和水   乙酸和乙醇

18．能够鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液的试剂是（　　）

A．

稀盐酸

B．

NaOH溶液

C．

新制Cu（OH）2悬浊液

D．

Na2CO3溶液

17．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	H2O与D2O互称同素异形体
	B．	1H218O与D216O的相对分子质量相同
	C．	氘（D）原子核外有1个电子
	D．	1H与D互为同位素

16．化学与环境、能源、材料和科技等密切相关．下列说法中错误的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放
	B．	农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
	C．	鼓励汽车、家电“以旧换新”，可提高能源利用效率，与环境保护基本无关系
	D．	氢氧燃料电池要广泛地应用于实际生产、生活中，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一

15．合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义．请回答：
（1）以N₂和H₂为原料合成氨气．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1，
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是（填选项序号）bd．
a．用铁触媒加快化学反应速率           
b．采用较高压强（20MPa～50MPa）
c．将原料气中的少量CO等气体净化除去
d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下，在密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂并发生反应．
a．若容器容积恒定，达到平衡时气体的压强为原来的7/8，N₂的转化率为а₁，此时，反应放热为23.1kJ；
b．若容积为4L，当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为1.0mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N₂的转化率为а₂，则а₂＞а₁（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
①NH₃被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
a．催化还原法：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）：△H=+67.7kJ/mol
则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．碱液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．
若每9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．
（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．钯电极A是电解池的阴极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是：N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

14．W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一．X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）Y³⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³．
（2）MX₃^-的空间构型平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多种氢化物，其中MH₃的碱性强于M₂H₄的原因是N₂H₄中分子N为-2价，而NH₃分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H⁺结合，故碱性更强．
（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为C≡O．
（5）1mol WX₂中含有的σ键数目为2N_A．
（6）H₂X分子中X原子轨道的杂化类型为sp³．
（7）向Z²⁺的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式．