3．表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸（填物质名称）．
（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是H（填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为黄色．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是SO₃（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是Al₂O₃（填化学式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH₄Cl．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大．X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z、W是金属元素
	B．	原子半径：r（R）＜r（W）＜r（Z）
	C．	Y与Z形成的化合物只有一种
	D．	X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应

1．下列有机反应中属于加成反应的是（　　）

	A．	CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl
	B．	CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
	C．
	D．	2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

20．下列关于有机物存在的叙述中，错误的是（　　）

	A．	工业酒精中含有乙醇和甲醇		B．	在煤炭和石油中，苯的含量都较高
	C．	许多水果中含有酯类化合物		D．	天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

19．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（　　）

	A．	油脂的水解反应又叫做皂化反应
	B．	一定条件下，糖类都能发生水解反应
	C．	蛋白质发生变性后，直接生成氨基酸
	D．	通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

18．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（　　）

	A．	元素的相对原子质量		B．	原子的核内中子数
	C．	原子的次外层电子数		D．	原子的电子层数和最外层电子数

17．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	有7个横行、7个纵行
	B．	铁元素属于主族元素
	C．	第1、2、3周期的元素属于短周期元素
	D．	0族元素原子的最外层上均有8个电子

16．化学帮助人类从直接利用天然材料迈向创造和合成有特定性能的材料．下列材料中，属于有机高分子材料的是（　　）

A．

光导纤维

B．

金属陶瓷

C．

聚苯乙烯

D．

形状记忆合金

15．尽管氮元素在地壳中的含量较低（主要以硝酸盐的形式存在），但是大气中有丰富
的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）氮气的电子式为，雷电作用能进行氮的固定，写出反应方程式N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
（2）食物蕴含的营养物质中，含氮的高分子化合物是蛋白质（填名称，下同），其水解的最终产物为氨基酸．
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化细菌的催化作用下可被氧化成NO₃^-，写出其离子方程式：NH₄⁺+2O₂$\frac{\underline{\;硝化细菌\;}}{\;}$NO₃^-+H₂O+2H⁺．
（4）某镁铝合金用足量稀硝酸完全溶解，得到标准状况下NO 11.2L，再向溶液中加入过量氨水，充分反应后过滤．若沉淀质量为40.8g，则合金的质量为15.3g．

14．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是另取少量所得溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫红色褪去（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu₂O+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al₂O₃+6Cu．
（4）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．