3．将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NO_x）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为（　　）

A．

0.05mol

B．

0.13mol

C．

1.05mol

D．

1mol

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	原子序数：b＞a＞c＞d		B．	原子半径：A＞B＞C＞D
	C．	金属性：B＞A，非金属性：D＞C		D．	离子半径：D＞C＞B＞A

1．可逆反应2NO₂?2NO+O₂在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
 ①单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
 ③NO₂、NO、O₂的反应速率之比为2：2：1
 ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变．

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

①②⑤

D．

②④⑤

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NA
	B．	18gD2O中含有的质子数目为10NA
	C．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA
	D．	28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA

19．关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键
	B．	非金属原子间不可能形成离子键
	C．	钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低
	D．	含有共价键的化合物一定是共价化合物

18．已知常温下，BaSO₄的K_sp为1×10^-10．现将0.01mol/L Ba（OH）₂溶液与0.02mol/L的Na₂SO₄溶液等体积混合，充分反应．计算：
（1）混合溶液中Ba²⁺物质的量浓度；
（2）混合溶液的pH值．

17．烃A在一定条件下可以按图进行转化：
已知D为，F₁和F₂互为同分异构体，加成HBr时F₁有两种加成产物，F₂只有一种加成产物，G₁和G₂分别互为同分异构体．据此作答：
（1）框图中属于取代反应的是②（填序号）；B完全燃烧后生成的CO₂和水的质量比为44：21．
（2）A的结构简式是（CH₃）₂C=C（CH₃）₂；G₁的结构简式是．
（3）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式：
（4）已知B可在碱性条件下和O₂构建成燃料电池，写出负极的电极反应式C₆H₁₄-38e^-+50 OH^-=6CO₃^2-+32H₂O．

16．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH₃COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加Na₂S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1：2的黑色沉淀；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列化合物的化学式：ABa（OH）₂、BAgNO₃、CCa（CH₃COO）₂．
（2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）D与E的溶液反应离子方程式是：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

15．工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：
（1）第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：Cu²⁺也被完全沉淀了
现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺，其中最好选：②．
①KMnO₄     ②H₂O₂     ③NaClO     ④浓HNO₃
（2）除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有①③．
①Cu（OH）₂     ②氨水     ③Cu₂（OH）₂CO₃     ④NaOH
（3）直接加热溶液，蒸干不能（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

14．甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们设计的方案（理论方案）分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；
③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100mL容量瓶．
（2）甲方案中，能说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH＞1（选填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）关于pH试纸的使用方法，下列叙述正确的是d．
a．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
b．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比
c．pH试纸测出的数值应该保留一位小数
d．能使pH试纸显红色的溶液显酸性
（4）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是与锌粒反应HA溶液比盐酸快．