10．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	HClO的电子式为：
	B．	硝基苯的结构简式为：
	C．	含18个中子的氯原子的核素符号：${\;}_{35}^{17}$Cl
	D．	四氯化碳分子比例模型：

9．（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2$S{O}_{4}^{2-}$$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
放电时，正极的电极反应式是PbO₂+2e^-+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；电解液中H₂SO₄的浓度将变小；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g．
（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-．
根据上述反应式，完成下列题目．
①下列叙述正确的是C．
A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．
③使用时，负极区的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH不变．

8．已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；如图表示常温时，稀释CH₃COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11

（1）图象中，曲线Ⅰ表示的酸是CH₃COOH（填化学式）；起始时，c（CH₃COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b（用编号表示）．
（3）25℃时，NaClO溶液的水解平衡常数K_h=$\frac{1}{3}$×10^-6mol•L^-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO₂的离子方程式为ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

7．在某温度时，将n mol•L^-1氨水滴入10mL  1.0mol•L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	b点：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示）

6．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	碱性溶液中：K+、Mg2+、S2-、ClO-
	B．	室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
	D．	在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

5．有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是（　　）

	A．	M中只有两种官能团
	B．	1 molM最多能消耗2 mol NaOH
	C．	M能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	M可以发生酯化、加成反应，不能发生聚合反应

4．食品安全、资源充分利用、保护环境备受关注，下列做法与此理念相违背的是（　　）

	A．	食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
	B．	“地沟油”可以制成生物柴油，提高资源的利用率
	C．	发展光伏发电等高效清洁能源，缓解能源危机
	D．	大力发展公共交通，提高汽油的质量，对减轻雾霾很有必要

3．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答下列问题：
（1）B极是电源的负极；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu²⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Fe²⁺．
（4）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4g．

2．已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
现有1mol液态水，蒸发时吸收的热量是（　　）

A．

2.44 kJ

B．

44 kJ

C．

88 kJ

D．

330 kJ

1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H₂在1mol O₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H₂燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①液态水转化气态水的热化学方程式为H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H₂分别燃烧生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．