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    10．如图是钢铁在潮湿空气能发生电化学腐蚀原理示意图，发生的反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2继续被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3脱水生成铁锈
    请回答下列问题：
    （1）在上述电化学腐蚀中，Fe作负极
    （2）写出正极的电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-
    （3）下列溶液能够有效防止或减慢钢铁发生腐蚀的是AC
    A．在钢铁制品表面一层金属锌
    B．将钢铁制品放置在潮湿处
    C．在钢铁中加入锰，铬等金属，以改变钢铁结构
    D．在大型铁壳船表面喷涂油漆并订上铜块．

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    9．已知维生素A 的结构简式可写为，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A的分子式为C20H30O
    B．维生素A中含有苯环
    C．维生素A中可以使溴水褪色
    D．1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应

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    8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H2+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）2．据此判断，下列叙述中正确的是（　　）
    A．电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
    B．电池放电时，H2是正极
    C．电池充电时，氢元素被氧化
    D．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃、101kPa下，1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，其热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
    B．由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，CO32-、K+、SO42-、Cl-在溶液中可能大量存在
    C．浓度均为0．lmol•L-1Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    D．在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有14mol电子发生转移

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    6．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    编号实验操作
    A测定次氯酸钠的pH用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，变色后，与标准比色卡对比
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴快速流出
    D取出分液漏斗中所需的上层液体将下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗下端管口继续放出下层液体
    A．AB．BC．CD．D

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    5．下列关于元素周期表与化学键的知识叙述错误的是（　　）
    A．在周期表中过渡元素可作为催化剂
    B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合
    C．常温常压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数
    D．F2、Cl2、Br2、I2共价键逐渐增强，熔点依次升高

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均属于化合物
    B．胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应
    C．合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低
    D．计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为SiO2

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    3．如图所示为制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质，请根据要求回答下列问题
     
    （1）C装置用于上述实验的尾气处理，其中发生的反应如下，请配平该反应：
    1NO+1NO2+2NaOH=2NaNO2+1H2O
    用该原理处理为气的不足之处是容易发生倒吸；
    （2）上述装置接口的连接顺序为bcdgghef（填小写字母）．
    （3）如何检验装置A的气密性：关闭活塞a，关闭活塞b，将导气管深入水槽中，微热圆底烧瓶，水槽中的导气管口有气泡逸出，停止加热，水槽中的导气管内形成一段水柱，长时间不回落，则装置A的气密性良好．实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有还原性．
    （4）图E为实验室制取氨气的发生装置，请在虚线框内画出收集氨气的装置图．

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    2．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（　　）
    化学式电离常数（298K）
    硼酸K=5.7×10-10
    碳酸K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    醋酸K=1.75×10-5
    A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
    B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
    C．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积的0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（H2CO3）+c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（CO32-）
    D．等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较，pH：前者＞后者

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    1．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液证明在相同温度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO2溶液中存在水解平衡
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

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