10．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）

	A．	甲升高温度，乙不变		B．	甲中加入0.1molHe，乙不变
	C．	甲、乙提高相同温度		D．	甲增加0.1molH2，乙不变

9．N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LC6H14中含有1.9NA个共用电子对
	B．	7.8gNa2O2固体中含阴离子数目为0.1NA
	C．	含36.5gHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰作用，能产生0.25NA个氯气分子
	D．	5.6gFe与足量的氯气反应转移的电子数目为0.2NA

8．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（　　）

	A．	制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
	B．	在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度
	C．	白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱
	D．	给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

7．下列离子方程是正确的是（　　）

	A．	Cu与浓硝酸反应：Cu+4H++4NO3-═Cu2++4NO2↑+2H2O
	B．	氨水与醋酸溶液反应：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O
	C．	过氧化钠溶于水：2O2-+2H2O═4OH-+O2↑
	D．	小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

6．下列工业生产过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
①制水泥、玻璃  ②制硝酸  ③制硫酸  ④氯碱工业  ⑤合成氨  ⑥制漂白粉  ⑦制皂．

A．

①②③⑤

B．

①③⑤⑥⑦

C．

只有①⑦

D．

③⑥⑦

5．在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化．

（1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
B．图中A、B表示的粒子依次是H⁺和O^2-
C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
（2）已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H₂O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H₂燃烧生成水蒸气的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
（4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：

压强（KPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

①比较大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．

4．向某10L的恒温密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放热99kJ，请回答：
（1）图中A点表示反应物的总能量或2molSO₂（g）和1molO₂（g）的总能量．
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）能说明容器中已达到平衡状态的是ACD
A．反应速率v_逆（SO₃）=2v_正（O₂）
B．容器内的气体密度保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．容器内气体压强保持不变
（4）该温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强p的关系如图2所示，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800
（5）平衡状态由A变到B时．平衡常数K_（A）=K_（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形
	B．	Cu元素在元素周期表的ds区
	C．	1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA
	D．	DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

2．已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（　　）

A．

n=m+1

B．

n=m+10

C．

n=m+11

D．

n=m+25

1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	冰融化时水分子中共价键发生断裂
	B．	H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子
	C．	HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强
	D．	H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致