20．某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液．
（1）Cu极为原电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）盐桥中K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）烧杯的溶液．取出盐桥，电流计指针不偏转（填“偏转”或“不偏转”）．
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），乙Cu-2e^-═Cu²⁺．

19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）

	A．	用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
	C．	肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向 溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-

18．下列几种化学电池中，不属于可充电电池的是（　　）

A．

碱性锌锰电池

B．

手机用锂电池

C．

汽车用铅蓄电池

D．

玩具用镍氢电池

17．图1中A～J均为有机化合物．

根据图中信息，回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%．B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为．
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为．
（3）由A生成D的反应类型是加成反应．
（4）G的分子式为C₆H₁₀O₄，0.146g G需用20mL 0.100mol•L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物．则由G转化为J的化学方程式为．
（5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如图2反应：
，则由E和A反应生成F的化学方程式为．

16．（1）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美国劳仑斯-柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E．Gregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr离子轰击${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A．写出A的原子符号：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是三角锥形；中心原子采取SP³杂化方式．
（4）五羰基铁[Fe（CO）₅]相当活泼，吸收H₂生成四羰基铁酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性．五羰基铁吸收H₂的化学方程式为Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

15．二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能；二甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol；工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚．下列叙述正确的是（　　）

	A．	以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式为：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
	B．	二甲醚为不可再生能源
	C．	二甲醚分子中只含有极性键
	D．	二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金属性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以证明该结论的实验是（用化学方程式
表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．
（3）R的氢化物的化学式为NH₃，实验室检验该氢化物的方法是用镊子夹住湿润的红色石蕊（或pH）试纸靠近气体，观察到试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体，观察到有白烟产生）．

13．下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解
的生物农药；③应用高效洁净的能源；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．（　　）

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．乙烯是一种重要的基本化工原料，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志．以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构简式为CH₂=CH₂；乙酸乙酯的分子式为C₄H₈O₂．
（2）反应③的反应类型是取代反应，B物质的官能团名称为羟基．
（3）写出以下反应的化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③C₂H₅OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）石油经分馏可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油，还可以通过裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．

11．有H、N、O、Na、Cl五种短周期主族元素．
（1）写出氯离子的原子结构示意图，写出水分子的电子式．
（2）NH₄NO₃是离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）氯气是有毒气体，写出用饱和氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^?+ClO^-+H₂O．
（4）金属元素铁是中学化学常见元素，将铁单质浸入氯化铁溶液中，该反应的离子方程式为Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（5）请依据（4）中的反应，设计一个原电池．要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式．
正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．