10．一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；检验C中所含阴离子的实验方是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，鉴别使品红褪色的物质的实验方法是取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO₂使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色．

9．下列离子方程式书写错误的是（　　）

	A．	H2O2和酸性氯化亚铁溶液反应：2Fe2++H2O2+2 H+═2Fe3++2H2O
	B．	碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
	C．	3 mol的Cl2通入含2 mol FeI2的溶液中：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2I2
	D．	将SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3+2HClO

8．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	B．	c （H+）=0．lmol•L-1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
	C．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
	D．	在含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SO42-

7．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na2O2 中有4 NA个离子
	B．	常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
	C．	1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA个CH3COO-离子
	D．	42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA个氢原子

6．已知25℃时，BaCO₃的溶度积K_sp=2.58×10^-9，BaSO₄的溶度积K_sp=1.07×10^-10，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	温度一定时，当溶液中c（Ba2+）×c（SO42-）=1.07×10-10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液
	B．	因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以无法将BaSO4转化为BaCO3
	C．	25℃时，在未溶解完BaCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c（CO32-）：c（SO42-）=24.11
	D．	在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2+）减小，BaCO3的溶度积不变

5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅⁺、H₃、O₄、C₆₀等已被发现．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	N5+离子中含有36个电子		B．	O2与O4属于同位素
	C．	C60是有机物		D．	H2与H3属于同种元素组成的单质

4．物质X、Y、Z有如图转化关系：请回答下列问题：
（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是Al（OH）₃，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^--）＞c（H⁺）．
（3）若X为黄绿色气体，M是常见金属．完成下列问题：
①X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+ClO^-+Cl^-+H₂O
②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M（OH）₃、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
③M（OH）₃溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M（OH）₃（s）?M³⁺ （aq）+3OH^-（aq），常温下，M（OH）₃的溶度积K_sp=4.0×10^-38，要使M³⁺离子浓度降至10^-5mol•L^-1，溶液的PH应调至3.2． （lg2=0.3，lg5=0.7）

3．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）

	A．	用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
	B．	Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
	D．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

2．用Pt电极电解含0.2mol CuSO₄溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入（　　）

A．

CuO  16.0g

B．

Cu（OH）2  19.6g

C．

Cu  12.8g

D．

CuCO3  24.8g

1．某烃分子中碳氢质量之比为24：5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种