20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L^-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是
（　　）

	A．	当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
	B．	当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
	C．	NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
	D．	生成气体的体积为10.08L

19．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	NH3的结构式为：
	C．	CH4 分子的比例模型：		D．	-CH3（甲基）的电子式为：

18．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物
	C．	乙酸和乙醛可用新制的Cu（OH）2悬浊液加以区别
	D．	乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

17．海水是一种丰富的自然资源，工业上可以从海水中提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．
回答下列问题：
（1）流程图中操作a是D操作．
A．分馏B．渗析C．萃取、分液D．蒸发结晶、过滤
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入足量气体A，后通入足量气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D．将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①则气体A应是NH₃（填化学式），该反应过程的化学方程式为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓．
②工业上向滤液D中通入NH₃，并加入细小的食盐颗粒，冷却后能析出不含NaHCO₃的副 产品NH₄Cl晶体，请说明析出NH₄Cl晶体的原因及通入NH₃的作用增大NH₄⁺的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
③请列举出从海水中得到的精制食盐的其它工业用途：氯碱工业．
（3）镁是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，流程图中操作b是在氯化氢气氛中进行．若在空气中加热，则会水解生成Mg（OH）Cl．请写出在空气中加热生成Mg（OH）Cl的化学方程式MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．
（4）某氯碱厂每天消耗的234吨NaCl，能够生产出质量分数为32%的烧碱溶液500吨，请计算同时转移的电子的物质的量是4×10⁶mol．

16．A、B、C、D、E、F、G、H八种物质是中学化学中常见的无机物，其中B、D、E是单质，通常状况下B是淡黄色固体，D是黄绿色气体，A、C和F的焰色反应，火焰均呈黄色，D和F的水溶液都有漂白性．它们之间存在如下转化关系（反应条件略）：
请回答下列问题：
（1）反应①是某化学工业中的重要反应，其反应条件是通电；
（2）H的化学式是H₂S，C的电子式是；
（3）B对应元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA，G和H比较，更稳定是HCl（填化学式）；
（4）F的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用离子方程式表示）；
（5）D与一种固体碳酸盐及水按物质的量之比2：2：1发生反应，生成A，一种酸式盐及Y气体，写出该反应的化学方程式2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=2NaCl+2NaHCO₃+Cl₂O（Y用具体的化学式表示）．

15．判断下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol•L-1 FeBr2溶液中通入0.012mol Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2═10Fe3++7Br2+24Cl-
	B．	少量的铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
	C．	铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	过量二氧化碳通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
①苯酚溶液与溴水反应
②乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
③丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色
④乙醛与氢气在催化剂和加热条件下反应．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②④

13．分子式为C₇H₇Br，具有苯环的同分异构体共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	盐酸、氨气和碳酸钠都是电解质
	B．	常温常压下，22.4L CO2气体的物质的量大于1mol
	C．	2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子数约为0.2×6.02×1023
	D．	氢氧化铁胶体较稳定，是因为该胶体带有正电荷

11．某课外学习小组设计如下的简易实验装置，证明在相同条件下，体积相同、物质的量浓度也相同的两种强弱不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积．请回答下列问题：
（1）请将该实验的主要操作步骤补充完整：
①配制浓度均为 1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1的盐酸和醋酸分别移入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带 ag，并系于铜条末端，a的数值要大于0.12g；
④在广口瓶中装满水，按图连接好装置并检查装置的气密性；
⑤将铜条向下移动，使足量的镁带浸入酸中（铜条不与酸接触），至反应完全后，记录下反应起止时间；
⑥反应结束后，读取量筒中水的体积为V mL（包括导管中的水）．
（2）要比较准确地读取量筒内水的体积，必须包括以下几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将气体冷却至室温；③平视读取量筒内水的体积．其操作的正确顺序是②①③．（用序号排列）
（3）该实验中应该选用B规格的量筒．（填序号）
A.100mL             B.200mL           C.500mL
（4）若不考虑水蒸气的影响，在该实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为$\frac{V×1{0}^{-3}L}{\frac{1}{2}×1mol/L×0.01L}$．若仰视读取量筒内水的体积，则测得气体摩尔体积将偏小（填偏大、偏小或不变）．