10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
	B．	标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2NA
	C．	标准状况下，22.4L氖气中含有NA个氖原子
	D．	1mol甲基所含电子数约为8NA

9．在一定体积和一定条件下有反应N₂+3H₂?2NH₃，现分别从两条途径建立平衡：
Ⅰ．起始浓度 N₂：l mol•L ^-1，H₂：3mol•L ^-1
Ⅱ．起始浓度 N₂：2mol•L ^-1，H₂：6mol•L ^-1
则下列叙述正确的是（　　）

	A．	Ⅰ和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同
	B．	达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2）
	C．	达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍
	D．	达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的$\frac{1}{2}$

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象
	B．	检验某溶液是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100mL1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量
	D．	向100ml1mol/L的Ca（HCO3）2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱

7．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
	B．	用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
	D．	等物质的量的Ba（OH）2与（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中反应：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	铝制容器可盛装热的浓H2SO4
	B．	AgI胶粒在电场中自由运动
	C．	K与水反应比Li与水反应剧烈
	D．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

5．C₂HF₃ClBr的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molC2H6O中含有C-C键的数目一定为NA
	B．	25℃，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
	C．	标准状况下，2.24L异丁烷含有的分子数目为0.1NA
	D．	常温常压下，0.3molNO2与足量H2O充分反应，转移电子的数目为0.3NA

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Fe2O3呈红棕色，可用做红色颜料
	B．	浓硫酸能腐蚀金属，不能用任何金属容器盛装浓硫酸
	C．	氯气有毒，利用这一性质可进行自来水的杀菌消毒
	D．	镁、铝都比较软，不能用做装饰材料

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中
	B．	能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是NH3
	C．	向某有色溶液中通入SO2气体，溶液变为无色，证明SO2具有漂白性
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有CO32-

1．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．
（2）CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
（3）Fe₃C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s¹．
（4）甲醇（CH₃OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H₂C═O）   分子内的O-C-H键角．
（5）BF₃和NF₃都是四个原子的分子，BF₃分子的立体构型是平面三角形，而NF₃分子的立体构型是三角锥形的原因是BF₃中B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子．为平面三角形；NF₃中N的杂化类型为sp³，形成3个共用电子对，还有一对孤对电子，因而为三角锥形
（6）某配合物的分子结构如右图所示，①其分子内不含有AC（填序号）．
A．离子键   B．极性键    C．金属键
D．配位键   E．氢键   F．非极性键．
②其分子中碳原子的杂化方式为sp²和sp³ 杂化．