20．有如图A～F六种仪器：

①实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用质量分数为37%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和B（填编号）
②下列实验操作中用到仪器E的是a（填编号）
a．分离水和CCl₄的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物．

19．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H＜0，n（O₂）随时间的变化如表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（O2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.10	0.10

（1）反应在第五分钟时已达（填“已达”或“未达”）平衡状态．
（2）用SO₂表示0?4min内该反应的平均速率为0.025mol•L^-1•min^-1．
（3）若升高温度，则SO₂的反应速率变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

18．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：
（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
反应 ②：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
③试管b中观察到的现象是液体分层．

17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）．
A．烧杯      B．坩埚      C．表面皿       D．泥三角       E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是：过滤；
（3）步骤④反应的离子方程式是：MnO₂+4H⁺+2I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察现象，若变蓝，说明还有碘单质，若无明显变化，则不含碘单质．

16．（1）某烃A燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂→xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）；将0.2mol A完全燃烧生成4.48L（标准状况下）CO₂和7.2g H₂O，则烃A的结构式．
（2）试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）
 ①MgCl₂溶于水时破环离子键；
 ②碘升华破坏分子间作用力．

15．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（　　）

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10-10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

	A．	元素⑦位于第3周期ⅤA族
	B．	元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
	C．	元素①⑧形成的化合物具有两性
	D．	元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

14．下列有关元素周期表及应用叙述正确的是（　　）

	A．	周期表中的族分为主族、副族、0族和第VIII族，共18个族
	B．	凡单原子形成的离子，其核外电子排布一定符合0族元素原子的核外电子排布
	C．	俄罗斯专家首次合成了${\;}_{116}^{176}$X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期第ⅥA族
	D．	根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

13．关于右边一组图示的说法中错误的是（　　）

	A．	用图实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用图实验可用于比较铝、铁的金属性的强弱
	C．	图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
	D．	图装置可用于实验室制取氨气

12．下列关于化学用语表示正确的是（　　）

	A．	四氯化碳电子式：
	B．	质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
	C．	硫离子结构示意图：
	D．	HClO的结构式：H-Cl-O

11．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}浓}$ CH₂=CH₂，CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．用少量的溴和足量的乙醇制备l，2-二溴乙烷的装置如图：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在装置c中应加入③（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水     ②浓硫酸     ③氢氧化钠溶液     ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（3）将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的（填“上”或“下”）下层．
（4）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
①水       ②氢氧化钠溶液     ③碘化钠溶液     ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞
（6）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过（ ①）反应制得（ ②），②通过（ ③）反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①消去反应（填反应类型）       ②（填该物质的电子式）③加成反应（填反应类型）写出第一步的化学方程式．