10．实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛．图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示．

请回答：
（1）若按甲装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为2CH₃OH+O₂$→_{△}^{铜}$2HCHO+2H₂O．
（2）若按乙装置进行实验，则B管中应装入氧化铜，B管中发生反应的化学方程式为CH₃OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H₂O．
（3）C试管中装入的试剂是水，管内收集到的物质有甲醛和甲醇．
（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？
对A是水浴加热，
对B是酒精灯加热，
对C是冷水冷却．

9．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合 只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变，则下列有关判断正确的是：（　　）

	A．	X、Y分子式中氢原子数不一定要相同，碳原子数必定不同
	B．	若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
	C．	若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
	D．	X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

8．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
	B．	对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
	C．	燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
	D．	核磁共振氢常用于分析有机物的相对分子质量

7．
已知：①；
②C物质苯环上一卤代物只有两种．

根据上述转化关系，回答问题：
（1）写出A物质的名称乙烯，D物质的结构简式，分子中最多有13原子处在同一平面．
（2）写出反应②的类型取代反应，反应⑤的条件NaOH的醇溶液、加热．
（3）写出反应⑥的化学方程式：n $\stackrel{一定条件下}{→}$．
（4）写出E和D反应的化学方程式：+ $→_{△}^{浓硫酸}$H₂O+．
（5）反应②还有可能生成一种C₁₆H₁₈的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
（6）分子中具有苯环、苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO₃溶液反应的E的同分异构体还有5种（不包含E）．

6．卤素化学丰富多彩，能形成卤化的、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．回答下列问题：
（1）卤素互化物如IBr和ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为BrI＞ICl＞Cl₂，I和Cl相比，电负性较大的是Cl，ICl中I元素的化合价为+1．
（2）I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I的空间构型为V形，中心I₃⁺原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₃IO₆三种物质的酸性由强到弱的顺序为①＞②＞③（填序号）．
（4）氰[（CN）₂]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素．一个氰分子中含有4个π键．
（5）BeCl₂是直线型共价分子，可以以单体、二聚体（BeCl₂）₂和多聚体（BeCl₂）_n形式存在．二聚体（BeCl₂）₂中Be的杂化轨道类型由单体的sp变为sp³，请画出它的二聚体的结构式．
（6）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物的卤素互化物，该反应的化学方程式为RbICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RbCl+ICl，RbICl₂的晶体结构与NaCl相似，晶胞边长为685.5pm，RbICl₂晶胞中含有8个氯原子，RbICl₂晶体的密度是$\frac{283.5×4}{（685.5×1{0}^{-10}）^{3}×N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值）．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
	B．	将8.0gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L
	C．	阿伏加德罗常数个H2O分子在标准状况下的体积是22.4L
	D．	在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	用硫酸清洗锅炉中的水垢
	B．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	C．	利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
	D．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

3．某钢铁厂用焦炭与氧气反应产生的CO还原赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）炼铁，炼出100t含杂质3%的生铁，至少需要氧气的体积（标准状况）是多少？

2．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，该反应为放热反应（填“吸”或“放”）；
（2）镁带燃烧的现象是放热，发出耀眼白光，有白烟，镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO₄溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．

1．下列液体，不会出现丁达尔效应的是①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液　⑤Fe（OH）₃溶胶
（　　）

A．

②④

B．

③④

C．

②⑤

D．

①④