某学生鉴定甲盐的发如图所示:下列结论正确的是( )A．甲中一定有Fe3+B．丙中一定有Fe3+C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液——青夏教育精英家教网—

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某学生鉴定甲盐的发如图所示：

下列结论正确的是（　　）

A．甲中一定有Fe³⁺

B．丙中一定有Fe³⁺

C．乙为AgI沉淀

D．甲一定为FeBr₂溶液

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把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：

	A	B	C	D
反应前质量/g	19.7	8.7	23.6	0.4
反应后质量/g	待测	17.4	2	3.6

下列说法不正确的是（　　）

A．物质C一定是化合物

B．此反应不一定是可逆反应

C．此反应不一定是氧化还原反应

D．若A、C的摩尔质量之比为97：108，则参加反应的A、C的物质的量之比为1：2

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已知SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（　　）

A．肯定不含I^-

B．肯定不含Cu²⁺

C．可能含有SO₃^2-

D．肯定不含有NH₄⁺

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a、b、c、d、e分别为MgCl₂、KHSO₄、KOH、NaHCO₃、AlCl₃五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应．下列推理不正确的是（　　）

A．a一定为KOH溶液

B．b一定为KHSO₄溶液

C．c一定为AlCl₃溶液

D．e一定为MgCl₂溶液

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在一定条件下化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：

容器	SO₂（mol）	O₂（mol）	N₂（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述不正确的是（　　）

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197

B．在上述条件下每消耗2摩SO₂气体时放出的热量为197kJ

C．在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．氨水中通入过量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-+H₂O

B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑

C．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

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常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-

B．含有大量Al³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

D．水电离产生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

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1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知（　　）

A．日光在反应中做催化剂

B．过氧化氯是一种很稳定的物质

C．过氧化氯的结构式为O-Cl-Cl-O

D．臭氧分子最终转变为氧气分子

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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₁
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl₂（aq）+H₂（g）△H₂
③Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H₃=+2.1kJ?mol^-1，
下列说法正确的是（　　）

A．△H₁＞△H₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

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下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

溶质	HCl	NaOH	CH₃COOH	HNO₃
溶质的质量分数/%	36.5	40	60	63
物质的量浓度/mol?L^-1	11.8	14.3	10.6	13.8

这4种溶液中密度最小的是（　　）

A．HCl

B．NaOH

C．CH₃COOH

D．HNO₃

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